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A mediados de 1677, llegaron a los británicos los rumores de un descubrimiento notable realizado en Alemania: “Un tal Daniel Kraft de Hamburgo obtuvo una sustancia que se enciende espontáneamente y brilla uniformemente en la oscuridad”. Robert Boyle (1627-1691) fue uno de los primeros en Inglaterra en enterarse de esto. Su libro "El químico escéptico" demostró claramente que descripción cualitativa Boyle prefiere fuertemente su caracterización cuantitativa estricta. En 1662, en un tratado titulado "En defensa de la doctrina de la elasticidad y el peso del aire", Boyle publicó una ley que relacionaba la presión con el volumen de gas, ahora familiar para todos los escolares. Sin embargo, a pesar de todo esto, Boyle estaba irrevocablemente fascinado por la alquimia. Fue uno de los muchos que quedaron fascinados por el sueño de la "piedra filosofal", una sustancia misteriosa supuestamente capaz de convertir los metales básicos en oro. Además, Boyle y otros científicos quedaron seriamente fascinados por la idea de los "fosforatos", objetos que brillan en la oscuridad. Estos son "fuegos fatuos" ( fuego fatuo), que atraen traicioneramente a los viajeros a los pantanos, y a muchos seres vivos: luciérnagas, plancton luminoso y bacterias saprofitas emisoras de luz que se alimentan de tejidos vegetales y animales en descomposición.

En el otoño de 1677, el rey inglés Carlos II, también alquimista aficionado, invitó a Craft a Londres para demostrar las asombrosas propiedades del nuevo fósforo. En la tarde del 15 de septiembre, Craft y sus instrumentos alquímicos llegaron a Ranelagh House en Pall Mall en Londres, donde Robert Boyle había reunido a miembros de la Royal Society. Se conserva el propio relato de Boyle sobre lo que vieron: "... Las ventanas estaban cerradas con contraventanas de madera, y previamente se habían llevado las velas a la habitación de al lado; permaneciendo en la oscuridad, pudimos disfrutar del siguiente fenómeno. Primero , Kraft sacó de la bolsa una bola de vidrio llena con una suspensión de algo: no había más de dos o tres cucharaditas de sólido en el agua y, sin embargo, iluminó toda la esfera, de modo que parecía una bala de cañón, que, habiendo Cuando Kraft agitó su bola, el brillo aumentó aún más y se pudieron ver destellos individuales. Cuando sacudieron el otro recipiente y el néctar que contenía, se levantó humo que llenó casi por completo el recipiente. recipiente, y se veía claramente algo parecido a un relámpago, muy enrarecido, lo que me sorprendió gratamente, entonces Kraft sacó un trozo sólido de fósforo, que, según declaró, ¡había estado brillando durante dos años sin descanso! lo más pequeño de la sustancia sólida y lo rompí en pedazos tan pequeños que los conté veinte o treinta, luego los esparcí en desorden sobre la alfombra, y allí, para nuestra admiración, brillaron muy intensamente y, además, centellearon como estrellas, pero, afortunadamente, no dañó la costosa alfombra turca. Luego Kraft frotó la superficie del fósforo con el dedo, dibujó letras luminosas en una hoja de papel para que parpadearan siniestramente en la oscuridad y luego se untó la cara con fósforo. Del papel salía un olor que me recordaba al azufre y a los pepinos al mismo tiempo…”

Unos días más tarde, Kraft demostró la ignición del fósforo. Envolvió en papel un pequeño trozo, sacado de una botella de agua, que pronto se incendió. Otro trozo de fósforo prendió fuego inmediatamente a un montón de pólvora. Boyle quedó profundamente impresionado por esto y quiso producir de inmediato propias experiencias con una sustancia misteriosa. Cuando se le pidió que dejara una muestra de fósforo, Kraft se negó, y cuando se le preguntó sobre su origen, solo dijo que estaba elaborado “a partir de algún derivado del cuerpo humano”.

Boyle decidió que lo más probable es que el fósforo se obtuviera de la orina: el líquido amarillo siempre encendió la imaginación de los alquimistas, quienes asumieron que contenía la materia primaria de oro. Ordenó a su asistente Daniel Bilger que recolectara cantidades increíbles de orina y evaporara el agua. Desafortunadamente, no había ninguna sustancia luminosa en el residuo sólido. Luego se decidió realizar experimentos con otro "derivado del cuerpo humano": el contenido de los pozos negros. Sin embargo, en este caso no se obtuvo el resultado deseado. Boyle trabajó durante dos años para desentrañar el secreto de la obtención de fósforo a partir de la orina y, al final, logró obtener una sustancia luminosa. En uno de los muchos experimentos, otro asistente, el alemán Ambrose Godfrey Hankwitz (1660-1741), calentó una mezcla de residuos sólidos de orina y arena, provocando que la retorta estallara. Boyle, al acercarse a mirar los fragmentos, descubrió su brillo.

FÓSFORO PE

“Sin fósforo no hay pensamiento”

Contenido en el tejido cerebral y los huesos humanos.

El superfosfato forma parte del fertilizante mineral.

El fósforo rojo se utiliza en la producción de cerillas.

Historia del descubrimiento del fósforo.

Los tomos antiguos nos han conservado episodios individuales de la vida de un soldado retirado y un comerciante de Hamburgo. Su nombre era Marca Hennig (hacia 1630-?). Sus asuntos comerciales no iban bien y fue por eso que buscó salir de la pobreza. Ella lo deprimió terriblemente. Y Brand decidió probar suerte en la alquimia. Además, en el siglo XVII. a diferencia de nuestro siglo XX. Se consideró muy posible encontrar una “piedra filosofal” que pudiera transformar los metales comunes en oro.

Marca Hennig

Brand ya había realizado muchos experimentos con diversas sustancias, pero no logró nada útil. Un día decidió realizar un experimento químico con orina. Lo evaporó casi hasta sequedad y mezcló el precipitado amarillo claro restante con carbón y arena, calentándolo en una retorta sin acceso al aire. Como resultado, Brand recibió una nueva sustancia que tenía la asombrosa propiedad de brillar en la oscuridad.

Así, en 1669 se descubrió el fósforo, que juega exclusivamente papel importante en la naturaleza viva: en el mundo vegetal, en el cuerpo de los animales y del hombre.

El feliz científico no tardó en aprovechar la propiedad inusual de la nueva sustancia y comenzó a demostrar fósforo luminoso a personas nobles a cambio de una recompensa bastante alta. Todo lo que entró en contacto con el fósforo adquirió la capacidad de brillar. Bastaba untar dedos, cabellos u objetos con fósforo, y brillaban con una misteriosa luz de color blanco azulado. Los ricos de mentalidad religiosa y mística de esa época quedaron asombrados por las diversas manipulaciones de Brand con esta sustancia "divina". Explotó hábilmente el enorme interés de los científicos y del público en general por el fósforo y comenzó a venderlo a un precio que excedía incluso el costo del oro. X. Brand produjo fósforo en grandes cantidades y mantuvo el método para obtenerlo en la más estricta confidencialidad. Ninguno de los otros alquimistas pudo penetrar en su laboratorio, por lo que muchos de ellos comenzaron a realizar frenéticamente diversos experimentos, tratando de descubrir el secreto de la producción de fósforo.

"Fuegos fatuos"

La descomposición de compuestos de origen orgánico ricos en fósforo produce a menudo sustancias gaseosas y líquidas. A veces se puede observar la liberación de un gas con olor a pescado podrido: fosfuro de hidrógeno o fosfina, PH3. Simultáneamente con la fosfina, se forma otro producto: la difosfina, P2 H4, que es un líquido. El vapor de difosfina se autoinflama y enciende el gas fosfina. Esto explica la aparición de los llamados “fuegos fatuos” en lugares como cementerios y pantanos. Los fuegos fatuos y otros casos de brillo del fósforo y sus compuestos provocaron un miedo supersticioso en muchas personas que no estaban familiarizadas con la esencia de estos fenómenos.Esto es lo que recuerda el académico S.I. sobre el trabajo con fósforo gaseoso. Volfkovich: “El fósforo se producía en un horno eléctrico instalado en la Universidad de Moscú en la calle Mokhovaya. Dado que estos experimentos se llevaron a cabo por primera vez en nuestro país en ese momento, no tomé las precauciones necesarias cuando se trabaja con fósforo gaseoso, un elemento venenoso autoinflamable con un brillo azulado. Durante muchas horas de trabajo en el horno eléctrico, parte del fósforo gaseoso liberado saturó tanto mi ropa e incluso mis zapatos que, cuando por la noche caminaba desde la universidad por las calles oscuras y luego apagadas de Moscú, mi ropa emitía un brillo azulado. , y de debajo de mis zapatos (al frotarlos contra el pavimento) saltaban chispas. Cada vez se reunía detrás de mí una multitud, entre la cual, a pesar de mis explicaciones, había muchas personas que veían en mí a un representante “recién aparecido” del otro mundo. Pronto, entre los residentes de la zona de la calle Mokhovaya y en todo Moscú, comenzaron a pasar de boca en boca historias fantásticas sobre el monje luminoso...”(http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html)

Acertijos sobre el fósforo.

1) El blanco le tiene miedo al aire, se puso rojo para sobrevivir.

1. ¡Todos conózcanme!

Brillo en la oscuridad de la noche.

Puedo lucir diferente:

Si el blanco es venenoso,

Si soy de color rojo,

¡Entonces estoy a salvo!

1. Yo soy el elemento luminoso.

Te encenderé una cerilla en un momento.

Me quemarán - y bajo el agua

Mi óxido se volverá ácido.

De la historia de los partidos.

El inventor de las primeras cerillas de fósforo fue un francés de diecinueve años, Charles Soria. En 1831, un joven experimentador añadió fósforo blanco a una mezcla de sal de Berthollet y azufre para debilitar sus propiedades explosivas. Esta idea resultó ser un gran éxito, ya que las astillas lubricadas con la composición resultante se incendiaban fácilmente al frotarlas. La temperatura de ignición de tales fósforos es relativamente baja: 30 ° C. El joven S. Soria intentó conseguir una patente para su invento, pero, lamentablemente, resultó mucho más difícil que crear las primeras cerillas de fósforo. Por la patente hubo que pagar una suma demasiado grande, y S. Soria no disponía de esa cantidad de dinero. Un año más tarde, el químico alemán J. Kammerer volvió a crear cerillas de fósforo.

Así, el largo viaje de maduración uterina del primer fósforo terminó y nació en manos de varios inventores a la vez. Sin embargo, el destino quiso entregar los laureles de la primacía de este descubrimiento a Jacob Friedrich Kammerer (1796-1857) y conservar para la posteridad el año 1832 como el año del nacimiento de las cerillas, el mayor descubrimiento del siglo XIX, que Jugó un papel importante en la historia del desarrollo de la cultura humana.

Muchos aspiraban a recibir los laureles de los descubridores de las cerillas, pero la historia nos ha conservado el nombre de J. Kammerer entre todos los contendientes. Las primeras cerillas de fósforo fueron traídas a Rusia desde Hamburgo en 1836 y se vendieron a un precio muy alto: un rublo de plata por cien. Hay sugerencias de que nuestro gran poeta A.S. el año pasado A lo largo de mi vida usé cerillas de fósforo, trabajando a la luz de las velas en las largas noches de invierno.

La juventud de San Petersburgo, por supuesto, no dudó en lucir cerillas de fósforo en bailes y salones de moda, esforzándose por no ser de ninguna manera inferior a Europa occidental. Es una pena que A.S. Pushkin no haya tenido tiempo de dedicar una sola línea poética a las cerillas, un invento maravilloso y muy importante, tan útil y familiar ahora que ni siquiera pensamos en el complejo destino de la aparición de las cerillas. Nos parece que los partidos siempre han estado a nuestro lado. Pero, de hecho, la primera fábrica de cerillas nacional se construyó en San Petersburgo recién en 1837.

Han pasado poco más de 150 años desde que los habitantes del estado ruso recibieron las primeras cerillas nacionales y, al darse cuenta de la importancia de este invento, rápidamente lanzaron la producción de cerillas.

En 1842, sólo en la provincia de San Petersburgo había 9 fábricas de cerillas, que producían 10 millones de cerillas al día. El precio de las cerillas cayó bruscamente y no superó los 3-5 kopeks. cobre por 100 piezas. El método para hacer cerillas resultó ser tan sencillo que en Rusia a mediados del siglo XIX. comenzó a adquirir el carácter de una industria artesanal. Entonces, en 1843-1844. Se descubrió que las cerillas se fabricaban en casa en cantidades significativas.

Fueron producidos en los rincones más remotos de Rusia por campesinos emprendedores, escondiéndose así de los impuestos. Sin embargo, la naturaleza altamente inflamable del fósforo provocó grandes incendios. Muchas aldeas y aldeas literalmente se quemaron hasta los cimientos.

El culpable de estos desastres resultó ser el fósforo blanco, que puede inflamarse fácilmente. Durante el transporte, las cerillas a menudo se incendiaban debido a la fricción. Enormes incendios ardieron a lo largo del camino de los trenes de competición, y los caballos enloquecidos con carros en llamas trajeron muchos problemas.

En 1848, siguió el más alto decreto imperial, firmado por Nicolás I, que permitía la producción de cerillas incendiarias sólo en las capitales, y las cerillas debían envasarse en latas de 1000 piezas. El decreto decía además: “Queremos prestar especial atención a la extrema difusión del uso de cerillas incendiarias; nos dignamos observar que durante los incendios ocurridos este año, se consumieron más de 12.000.000 de rublos en algunas ciudades. plata de propiedad filistea, los pirómanos muy a menudo cometían su crimen con cerillas”.

Además, el fósforo blanco es una de las sustancias más tóxicas.

Por tanto, el trabajo en las fábricas de cerillas iba acompañado de una grave enfermedad llamada necrosis del fósforo, que afecta a las mandíbulas, es decir. muerte celular, así como inflamación severa y sangrado de las encías.

Pero se encontró una solución; con relativa rapidez fue posible sustituir el fósforo blanco por el rojo, descubierto en 1848. A diferencia del blanco, este tipo de fósforo es completamente inofensivo. Se introdujo fósforo rojo en la masa de las cerillas. Pero las expectativas no se cumplieron. Las cerillas alumbraban muy mal. No encontraron ninguna venta. Los fabricantes que iniciaron la producción quebraron.

A mediados del siglo XIX se habían realizado muchos inventos destacados, pero la fabricación de una cerilla ordinaria no podía encontrar una solución satisfactoria.

El problema se resolvió en 1855 en Suecia. Los partidos de seguridad se presentaron el mismo año. exposición internacional en París y recibió una medalla de oro. A partir de ese momento, los llamados partidos suecos iniciaron su marcha triunfal por todo el mundo. Su característica principal era que no se encendían al frotarlos contra ninguna superficie dura. La cerilla sueca se encendía sólo si se frotaba contra la superficie lateral de la caja cubierta con una masa especial.

Así, el “fuego seguro” en los partidos suecos nació de una magnífica unión de fuerza de fricción y reacción química.

Te lo contamos ahoracómo funciona un partido moderno. La masa de la cabeza de una cerilla se compone de un 60% de sal de bertolita, así como de sustancias inflamables: azufre o algunos sulfuros metálicos, como el sulfuro de antimonio. Para que la cabeza se encienda lenta y uniformemente, sin explotar, se añaden a la masa los llamados rellenos: polvo de vidrio, óxido de hierro (III), etc. El material de encuadernación es pegamento. La sal de Berthollet se puede sustituir por sustancias, en grandes cantidades que contienen oxígeno, por ejemplo bicromato de potasio. ¿En qué consiste la capa de piel? El componente principal aquí es el fósforo rojo. Se le añaden óxido de manganeso (IV), vidrio triturado y pegamento. (http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html)

Aplicación de fósforo

12.10.2015

La historia del descubrimiento del fósforo es bastante fascinante e interesante. Según la versión principal, esta sustancia se obtuvo como resultado de la búsqueda de la “piedra filosofal”. Con su ayuda, un comerciante en quiebra, Henning Brand, quiso solucionar sus dificultades financieras. Creía que la materia primaria se podía encontrar precisamente en los productos fisiológicos humanos. Por eso sus experimentos, que comenzaron en 1669, incluyeron orina humana.

Habiendo recogido varias toneladas de este producto en el cuartel de los soldados, lo evaporó durante mucho tiempo, dando como resultado un líquido similar al almíbar. Tras diluirlo de nuevo con agua, identificó el llamado “aceite de orina”. Posteriormente, tras otra destilación, comenzó a formarse un precipitado. Durante el experimento descubrió que si se somete a una calcinación prolongada, el sedimento se convierte en polvo blanco luminoso.

El comerciante decidió que había descubierto el fuego elemental, que luego podría convertirse en oro, por lo que decidió mantener su descubrimiento en secreto celosamente guardado. Mostró el polvo a la gente exclusivamente por dinero, vendiéndolo en cantidades mínimas a un precio a menudo superior al del oro. Brand inicialmente le dio a la sustancia resultante el nombre fuego frio o mi fuego, en adelante el nombre fósforo proviene de las palabras griegas - luz Y estoy llevando.

Naturalmente, muchos intentaron repetir su experiencia. El alquimista Kunkel convenció a su amigo Kraft para que le comprara el secreto al comerciante. Lo logró, solo que resultó ser mucho más astuto y se dejó la receta para hacer fósforo. Posteriormente, también viajó por las ciudades, demostrando experimentos con pólvora exclusivamente por dinero, ganando con ello una fortuna considerable.

En Inglaterra, al mismo tiempo, con total independencia de los demás, el alquimista Boylem descubrió el fósforo. Supuestamente fue el propio Craft quien lo impulsó a realizar este invento, quien llegó a Londres en 1677 con actuaciones de demostración. Se alegró de ser recibido y luego de irse le dio una pista a Boyle, diciéndole que la sustancia original de la cual extrajo su fósforo era la que posee el cuerpo humano. Después de examinar la sangre, luego los huesos, etc., los experimentos de Boyle condujeron al éxito y obtuvo un elemento luminoso;

Tras su muerte, su admirador Gankwitz empezó a seguir obteniendo fósforo. Mejoró un poco el método e incluso intentó hacer algo parecido a cerillas. Su vigorosa actividad hizo posible concluir los acuerdos más rentables con instituciones científicas famosas en toda Europa. Además, gracias a él se abrió empresa farmaceutica en Londres. A pesar de sus peligrosas pruebas de fósforo, Gankwitz vivió hasta los 80 años y sobrevivió sano y salvo a sus hijos y a muchos de sus trabajadores.

En el siglo XVIII, muchas personas comenzaron a producir este elemento. El científico Marggraf simplificó el método añadiendo cloruro de plomo a la orina; Scheele fue el primero en obtener fósforo de los huesos y cuernos de los animales. Desde entonces, el precio del fósforo ha bajado cada año más, a medida que la competencia crecía constantemente, y posteriormente los familiares de los inventores incluso comenzaron a vender la receta de fabricación.

Aunque la versión anterior se considera la versión principal del descubrimiento, se supone que el fósforo se extrajo en el siglo XII. Al parecer, cierto científico Bekhil, después de destilar orina con arcilla, obtuvo cierta sustancia. Quizás ya entonces fuera fósforo. También hay referencias del siglo XVII a la piedra boloñesa, encontrada cerca de Bolonia, que al ser cocida adquiría la capacidad de brillar.

Más de trescientos años nos separan del momento en que el alquimista de Hamburgo Genning Brand descubrió nuevo elemento- . Como otros alquimistas, Brand intentó encontrar el elixir de la vida o la piedra filosofal, con la ayuda de la cual los ancianos se vuelven más jóvenes, los enfermos se recuperan y los innobles se convierten en... No fue la preocupación por el bienestar de las personas, sino el interés propio lo que guió a Brand. Así lo demuestran los hechos de la historia del único descubrimiento real realizado por este alquimista.

Durante uno de los experimentos, evaporó la orina, mezcló el residuo con carbón y arena y continuó la evaporación. Pronto se formó una sustancia en la retorta que brillaba en la oscuridad. Es cierto que kaltes Feuer (fuego frío), o “mi fuego”, como lo llamó Brand, no se transformaba ni cambiaba la apariencia de las personas mayores, pero el hecho de que la sustancia resultante brillara sin calentarse era inusual y nuevo.

Brand se apresuró a aprovechar esta nueva propiedad. Comenzó a mostrar a varios privilegiados, recibiendo de ellos obsequios y dinero. No fue fácil guardar el secreto de la obtención de fósforo y Brand pronto se lo vendió al químico de Dresde I. Kraft. El número de manifestantes del fósforo aumentó cuando I. Kunkel y K. Kirchmeyer conocieron la receta para su producción. En 1680, independientemente de sus predecesores, el famoso físico y químico inglés Robert Boyle obtuvo un nuevo elemento. Pero Boyle murió pronto y su alumno A. Gankwitz traicionó la ciencia pura y revivió nuevamente la "especulación del fósforo". Sólo en 1743 A. Markgraf encontró un método más avanzado para producir fósforo y publicó sus datos para información pública. Este evento puso fin al negocio de Brand y sirvió como comienzo de un estudio serio sobre el fósforo y sus compuestos.

En la primera etapa de cincuenta años de la historia del fósforo, además del descubrimiento de Boyle, sólo un evento estuvo marcado por la historia de la ciencia: en 1715, Gensing estableció la presencia de fósforo en el tejido cerebral. Después de los experimentos de Markgrave, la historia del elemento, que muchos años después adquirió el número 15, se convirtió en la historia de muchos grandes descubrimientos.

Cronología de estos descubrimientos.

En 1769, Yu Gan demostró que los huesos contienen mucho fósforo. Lo mismo fue confirmado dos años después por el famoso químico sueco K. Scheele, quien propuso un método para obtener fósforo a partir de las cenizas formadas durante la cocción de huesos.

Unos años más tarde, J. L. Proust y M. Klaproth, estudiando varios compuestos naturales, demostraron que está muy extendido en la corteza terrestre, principalmente en forma de fosfato cálcico.

Logró un gran éxito en el estudio de las propiedades del fósforo a principios de los años 70 del siglo XVIII. el gran químico francés Antoine Laurent. Al quemar fósforo con otras sustancias en un volumen cerrado de aire, demostró que el fósforo es un elemento independiente y que el aire tiene una composición compleja y está compuesto de al menos dos componentes: oxígeno y nitrógeno. "De esta manera, por primera vez, puso en pie toda la química que, en su forma flogística, estaba patas arriba". Así escribió F. Engels sobre la obra en el prefacio del segundo volumen de Ka-pitala”.

En 1709, Donald demostró que los compuestos de fósforo son necesarios para el desarrollo normal de las plantas.

En 1839, otro inglés, Laws, fue el primero en obtener superfosfato, un fertilizante de fósforo que es fácilmente digerible. plantas.

En 1847, el químico alemán Schrötter, calentando sin acceso al aire, desarrolló una nueva variedad (modificación alotrópica) del elemento número 15, y ya en el siglo XX, en 1934, el físico estadounidense P. Bradjen, estudiando la influencia. altas presiones sobre diferentes, aislados similares al fósforo negro. Estos son los principales hitos en la historia del elemento número 15. Ahora rastreemos lo que siguió a cada uno de estos descubrimientos.

“En 1715, Gensing estableció la presencia de fósforo en el tejido cerebral... En 1769, Hahn demostró que los huesos contienen mucho fósforo”

El fósforo es un análogo del nitrógeno.

Aunque físico y propiedades quimicas Estos elementos son muy diferentes, lo tienen. y en general, en particular, ambos elementos son absolutamente necesarios para los animales y las plantas. El académico A.E. Fersman llamó al fósforo "un elemento de vida y pensamiento", pero esta definición difícilmente puede atribuirse a una exageración literaria. El fósforo se encuentra literalmente en todos los órganos de las plantas verdes: tallos, raíces, hojas, pero sobre todo en frutos y semillas. Las plantas acumulan fósforo y se lo suministran a los animales.

En los animales, el fósforo se concentra principalmente en el esqueleto, los músculos y el tejido nervioso.

Entre los productos alimenticios para humanos, la yema de los huevos de gallina es especialmente rica en fósforo.

El cuerpo humano contiene una media de unos 1,5 kg del elemento nº 15. De esta cantidad, 1,4 kg se encuentran en los huesos, unos 130 g en los músculos y 12 g en los nervios y el cerebro. Casi todos los procesos fisiológicos más importantes que ocurren en nuestro cuerpo están asociados con la transformación de sustancias organofosforadas. El fósforo se encuentra en los huesos principalmente en forma de fosfato cálcico. Esmalte dental- también es un compuesto de fósforo, que en composición y estructura cristalina corresponde al mineral de fósforo más importante, la apatita Ca5(P04)3(F, Cl).

Naturalmente, como cualquier elemento vital, el fósforo sufre un ciclo en la naturaleza. Las plantas lo toman del suelo y de las plantas este elemento ingresa al cuerpo de humanos y animales. El fósforo regresa al suelo con los excrementos y cuando los cadáveres se pudren. Las fosforobacterias convierten el fósforo orgánico en compuestos inorgánicos.

Sin embargo, por unidad de tiempo, se elimina del suelo una cantidad significativamente mayor de fósforo del que entra. Actualmente, la cosecha mundial elimina anualmente más de 3 millones de toneladas de fósforo de los campos.

Naturalmente, para obtener rendimientos sostenibles, este fósforo debe devolverse al suelo y, por lo tanto, no es sorprendente que la producción mundial de roca fosfórica supere ahora considerablemente los 100 millones de toneladas por año.

“...Proust y Klaproth demostraron que el fósforo se encuentra ampliamente distribuido en la corteza terrestre, principalmente en forma de fosfato cálcico”

En la corteza terrestre, el fósforo se encuentra exclusivamente en forma de compuestos. Se trata principalmente de sales poco solubles del ácido ortofosfórico; El catión más frecuente es el ion calcio.

El fósforo representa el 0,08% del peso de la corteza terrestre. En términos de prevalencia, ocupa el puesto 13 entre todos los elementos. El fósforo está contenido en al menos 190 minerales, los más importantes de los cuales son: fluorapatita Ca5(P04)3F, hidroxilapatita Ca5(P04)3OH, fosforita Cae(P04)2 con impurezas.

El fósforo se divide en primario y secundario. Entre los primarios, son especialmente comunes las apatitas, que a menudo se encuentran entre rocas de origen ígneo. Estos se formaron en el momento de la formación de la corteza terrestre.

A diferencia de las apatitas, las fosforitas se encuentran entre rocas de origen sedimentario, formadas como consecuencia de la muerte de seres vivos. Estos son secundarios.

El fósforo se encuentra en los meteoritos en forma de fosfuros de hierro, cobalto y níquel. Por supuesto, este elemento común también se encuentra en el agua de mar (6 10-6%).

"Lavoisier demostró que el fósforo es un elemento químico independiente..."

El fósforo es un no metal (lo que antes se llamaba metaloide) de actividad media. La órbita exterior del átomo de fósforo contiene cinco electrones, tres de los cuales no están apareados. Por tanto, puede presentar valencias de 3-, 3+ y 5+.

Para que el fósforo exhiba 5+, es necesario algún efecto sobre el átomo, lo que convertiría los dos electrones emparejados de la última órbita en electrones no apareados.

Al fósforo se le suele denominar elemento multifacético. De hecho, en diferentes condiciones se comporta de manera diferente, exhibiendo propiedades oxidativas o reductoras. La versatilidad del fósforo también incluye su capacidad de existir en varias modificaciones alotrópicas.

Quizás la modificación más famosa del elemento número 15 sea el fósforo blando, ceroso, blanco o amarillo. Fue Brand quien lo descubrió y gracias a sus propiedades el elemento recibió su nombre: en griego “fósforo” significa luminoso, luminífero. La molécula de fósforo blanco está formada por cuatro átomos dispuestos en forma de tetraedro. Densidad 1,83, punto de fusión 44,1° C. Venenoso, se oxida fácilmente. Soluble en disulfuro de carbono, amoníaco líquido y SO2, benceno, éter. Casi insoluble en agua.

Cuando se calienta sin acceso al aire por encima de 250° C, se vuelve rojo. Este ya es un polímero, pero no una estructura muy ordenada. La reactividad del fósforo rojo es significativamente menor que la del fósforo blanco. No brilla en la oscuridad, no se disuelve en disulfuro de carbono y no es venenoso. Su densidad es mucho mayor, su estructura es finamente cristalina.

Probablemente nadie objetará esa mitología. hombre moderno Está sujeto a las mismas leyes que cualquier otra mitología. La única diferencia, tal vez, es que varios artículos y las sustancias con propiedades mágicas y sobrenaturales están siendo reemplazadas en la conciencia del hombre moderno por los logros científicos y tecnológicos. Es muy interesante considerar el fósforo blanco en esta capacidad, uno de los artefactos más comunes en las leyendas sobre la Gran Guerra Patria y la Segunda Guerra Mundial. A menudo se le atribuyen propiedades casi sobrenaturales. Por ejemplo, las leyendas sobre el supuesto relleno de fósforo de los cohetes que dispararon las famosas Katyushas están increíblemente extendidas. Desafortunadamente, la mayoría de los historiadores, incluidos los militares, son humanistas, e incluso los títulos académicos no los protegen del anhelo natural de interpretaciones míticas de la realidad.

En primer lugar, a este respecto hay que decir que realmente hay aquí un cierto misterio. Los petroleros dentro de un tanque mediano T-IV probablemente saldrán con un ligero susto si una poderosa bomba altamente explosiva explota a uno o dos metros de él. Lo peor es que la metralla dañe el cañón del arma, pero lo más probable es que una vez finalizado el ataque aéreo tengan que cambiar un par de orugas o un rodillo. La onda de choque de una carga altamente explosiva tiene una temperatura de varios cientos de grados, que no es suficiente ni siquiera para un tanque ligero, y los fragmentos simplemente no atraviesan el blindaje balístico. En el RS, los fragmentos tienen incluso menos fuerza, no cuentan en absoluto, pero la onda de choque es fundamentalmente diferente. Su temperatura en un radio de varios metros alcanza los dos mil grados, cifra muy superior a los distintos límites de resistencia de cualquier tipo de acero. Si en una fotografía de aquellos años se ve, por ejemplo, un cañón de arma doblado o bordes fundidos de piezas metálicas, no hay duda de que esto se debe a la influencia de los RS. En la Fortaleza de Brest mostraron una ametralladora alemana, medio fundida y prensada pared de ladrillo tal ola. (Durante la liberación de Brest en 1944, los cohetes Katyusha alcanzaron la fortaleza). Las municiones convencionales de alto explosivo no pueden crear tal temperatura.

Y aquellos que intentaron descubrir la razón de esta propiedad inusual del milagro soviético probablemente se sorprendieron por este hecho: aunque la masa de explosivos en los RS era la mitad que la de sus homólogos, que fueron disparados por el Nebelwerfer, causaron incomparablemente más daño.

Sin embargo, cómo y por qué nació la leyenda sobre el llenado de fósforo de los RS es un misterio no menos sorprendente. Después de todo, el fósforo en sí (ni blanco, ni rojo, ni negro) no es un explosivo, no aumenta la temperatura de combustión (para ello se utiliza polvo de aluminio u otros metales); Pero dejemos que los expertos en mitología resuelvan este enigma e inmediatamente pasaremos a los datos técnicos.

Entonces, no había nada inusual en la composición del relleno. La ojiva del RSA estaba llena de tetranitropentaeritritol o trinitrotolueno; estas sustancias eran conocidas desde hacía mucho tiempo por los alemanes y en todo el mundo. Eran el relleno de la mayoría de los tipos de proyectiles de artillería y bombas aéreas de la época. Combustible para cohetes: la pólvora de piroxilina, especialmente desarrollada por los talentosos químicos soviéticos Filippov y Serikov, era única en su receta, pero no era fundamentalmente diferente de la mayoría de las otras pólvoras sin humo de esa época.

Además, en plena Guerra de Invierno, a finales de 1939, los finlandeses entregaron el RS-82 capturado a los alemanes y lo examinaron en detalle. tomó menos de un año, y los famosos morteros de cohetes de seis cañones aparecieron incluso antes que los Katyushas. Por cierto, la pólvora de los cohetes alemanes era aún más avanzada tecnológicamente (había menos defectos en su producción) y, según las pruebas realizadas después de la guerra, la trayectoria de vuelo de los cohetes alemanes era más estable que la de sus prototipos rusos.

Entonces, ¿cuál es el secreto? En las ojivas de los cohetes soviéticos se implementó con éxito el efecto de interferencia de la adición de dos ondas de detonación: en lados opuestos del compartimento se dispararon simultáneamente dos mechas, generando dos centros de detonación. El resultado fue una onda de choque de alta temperatura. energía alta. La explosión simultánea de varios proyectiles de este tipo aumentó el efecto de la temperatura, lo que contribuyó aún más a aumentar el efecto dañino.

Sin embargo, en la Segunda Guerra Mundial, el fósforo blanco se utilizó con bastante frecuencia como componente de mezclas ignífugas y, mucho menos, como factor dañino independiente en armas incendiarias.

Primero, presentamos un extracto de las memorias del piloto Oleg Vasilyevich Lazarev (O. Lazarev "Tanque volador. 100 salidas de combate en el Il-2"):
“...Al examinar el avión, noté que en lugar de bombas traían cajas hechas de tablas sueltas, en las que se podían ver grandes latas de hojalata liviana. "¿Qué es esto?" – le pregunté al armero. "Fósforo. Lo derramarás sobre los fascistas”. Sabía que se podía sacar del Ila, pero no sabía cómo hacerlo. Llegó el ingeniero del regimiento, seguido de los VAP (dispositivo de vertido de aviones). Inmediatamente siguieron las instrucciones sobre su uso.

Por la tarde nuestro escuadrón partió en misión. Senichkin lo dirigió. Yo también volaba como parte del grupo. Era la primera vez que el regimiento volaba con VAP, por lo que Khromov estaba preocupado por el despegue, especialmente después del incidente conmigo. Los vehículos despegarán en modo sobrecarga. El dispositivo de vertido es voluminoso, por lo que empeora la aerodinámica del avión. La resistencia aumenta y la velocidad de vuelo disminuye, pero lo más importante es que aumenta la longitud de despegue, lo cual no es seguro dada la longitud limitada de nuestra pista.

Para aligerar de alguna manera el vehículo, el comandante decidió desembarcar artilleros aéreos y realizar el vuelo con un solo piloto. En caso de encuentro con combatientes enemigos, pidió aumentar el número de combatientes de cobertura. Antes de la salida, se practicó el orden de combate del grupo en tierra en la ruta, en la aproximación al objetivo y en el momento del ataque. El ataque debía llevarse a cabo contra un convoy de material en la carretera Bryansk-Roslavl y en el lugar de su acumulación en el cruce del Desna. El objetivo era estrecho, por lo que decidieron verter fósforo por parejas. Calculamos la altura, la distancia entre los pares y el inicio del vertido, lo que asegura la mayor efectividad en el acierto en el objetivo. El vuelo se realizó sin desviaciones del plan desarrollado. Se veía impresionante y espectacular, como en una película. Al acercarse al objetivo, los vehículos, tanques y cañones antiaéreos dispararon intensamente. Incluso los soldados dispararon rifles.
Gavillas de chispas de las balas que rebotaban contra la armadura volaron como si salieran de una esmeril. Pero tan pronto como aparecieron largas columnas de fuego, cayendo al suelo desde los aviones de Senichkin y Ershov en forma de bolas ardientes del tamaño de una pelota de hockey, seguidas de colas blancas de humo, que inmediatamente se convirtieron en una nube sólida y densa, El fuego desde el suelo inmediatamente, como si fuera una orden, se detuvo. Los pilotos de las parejas siguientes, que los siguieron a una distancia de 300 a 350 metros, vieron claramente a los nazis huir de la carretera. Pero, detenidos por el fuego, se tumbaron cabeza abajo y se perdieron en el humo... ...Donde había tanques, coches y, por supuesto, los nazis que se habían acumulado en el cruce destruido cerca de Zhukovka, apareció una gran nube blanca. formado. El escuadrón completó su tarea asignada..."

Aquí vale la pena, en primer lugar, prestar atención a la frase: "Pero tan pronto como aparecieron largas estelas de fuego... ...el fuego desde el suelo inmediatamente, como si fuera una orden, se detuvo". Durante el ataque de Ilami a las columnas con equipo, el pánico entre los alemanes fue, en general, algo común, pero no desde el primer acercamiento. Como regla general, los aviones de ataque encontraron primero un intenso fuego de todo tipo de armas, que no siempre fue suprimido. En este caso, los alemanes, al ver la columna blanca descender lentamente tras el primer avión de ataque, perdieron por completo su capacidad de resistir y comenzaron a huir. Aparentemente, la gloria del fósforo blanco voló por delante de los Ilov, a pesar de que esto sucedió en el otoño de 1941, cuando no había tantos de estos aviones de ataque en el frente. (Sin embargo, los bombarderos nocturnos Pe-2 fueron los primeros en lanzar fósforo blanco sobre los alemanes en julio, pero pronto abandonaron su uso debido a demasiado gran peligro para las propias aeronaves).

De hecho, el fósforo blanco es un arma verdaderamente terrible. Cuando se quema, se ablanda, se estira y se adhiere de manera estable a todas las superficies. Es casi imposible apagarlo. Las heridas y quemaduras son extremadamente peligrosas: si entra en contacto con la piel, son casi inevitables quemaduras de tercer y cuarto grado, necrosis de tejidos profundos y daños a los huesos y la médula ósea. Cuando el fósforo blanco entra en contacto con vehículos blindados, no solo existe el peligro de encender los vapores de gasolina, sino que casi con certeza significa la muerte de la tripulación, ya que los productos de combustión no son inferiores en toxicidad a los agentes de guerra química y su rango de acción alcanza decenas. de metros incluso en tiempo tranquilo. Los vapores de anhídrido fosfórico en condiciones de baja humedad pueden persistir durante varias horas, esparcirse por el suelo, condensarse en superficies, especialmente metálicas, y volver a evaporarse.

Otro efecto dañino es el shock psicológico; las consecuencias tampoco son inferiores a los resultados del uso de sustancias tóxicas. Los heridos con quemaduras de fósforo, especialmente aquellos con quemaduras en los pulmones, son una verdadera pesadilla en los hospitales militares: sus terribles gritos y gemidos en el contexto de la impotencia de los médicos quedan grabados para siempre en la memoria de quienes se recuperan y van al frente. línea con nuevas porciones de rumores de terror...

Está claro que estos hechos y el miedo que provocan hacen del fósforo, en primer lugar, un artefacto ideal de cualquier mitología y, en segundo lugar, un argumento muy convincente contra un enemigo más fuerte y seguro de sí mismo. No es casualidad que el uso de fósforo blanco con fines militares se iniciara en el siglo XIX durante diversos levantamientos y disturbios. Así, en Irlanda, los rebeldes lo utilizaron contra el ejército y la policía británicos, y resultó bastante convincente. En la Primera Guerra Mundial, prácticamente todos los beligerantes utilizaron balas incendiarias de fósforo blanco, especialmente para disparar contra objetivos aéreos. También se conocen granadas, proyectiles y bombas llenas de fósforo.

Sin embargo, a pesar de la fuerte impresión que estas municiones causaron en el enemigo, ya durante la Segunda Guerra Mundial el fósforo blanco se utilizó muy raramente como componente destructivo independiente, hay muy poca información confiable sobre estos hechos. El ámbito de aplicación se redujo: se utilizó ampliamente sólo como componente iniciador (autoinflamable) de diversas mezclas de fuego en armas incendiarias.

“...No sabíamos cuán efectivo era nuestro vuelo. Sólo pudimos adivinar. Pero, al parecer, causaron un daño considerable al enemigo. De lo contrario, el mando alemán no habría exigido en forma de ultimátum que se detuviera el uso de fósforo. Dijeron que de lo contrario usarían armas químicas. No estoy seguro de la fiabilidad de estos rumores, pero el regimiento no realizó más incursiones con VAP. Después de nuestra partida, todo el regimiento permaneció durante dos días en plena preparación para el combate con VAP equipados. Al tercer día los sacaron, sacaron el fósforo de los aviones y no lo volvimos a ver hasta el final de la guerra…”

Los rumores que llegaron al frente no carecían de fundamento: de hecho, en el otoño de 1941, se llevaron a cabo negociaciones a través de la Cruz Roja Suiza en Moscú para prohibir las municiones de fósforo. Sin embargo, el uso de fósforo por los bombarderos nocturnos y aviones de ataque soviéticos se menciona con bastante frecuencia en las memorias de otros pilotos que lucharon en diferentes frentes (en particular, Vasily Emelianenko, que voló en Ilya desde el verano de 1941). En general, los hechos sobre el uso de fósforo blanco, aunque no numerosos, fueron bastante regulares.

Los acuerdos entre los gobiernos de los países en guerra fueron, por supuesto, un importante elemento disuasivo, pero no fueron lo que en última instancia impidió que las municiones de fósforo se convirtieran en un arma de masas en la Segunda Guerra Mundial. uno de verdaderas razones el autor del pasaje anterior señaló involuntariamente: “... el dispositivo de vertido es voluminoso, por lo que empeora la aerodinámica del avión...”. Aún no ha mencionado que los VAP debían utilizarse en vuelos a baja altura, desde una altura mínima, preferiblemente de 25 metros, lo que es muy peligroso para los propios aviones de ataque. Además, si una pequeña cantidad de fósforo entra en contacto con la piel, el avión se encuentra en peligro. mejor escenario esperaba una reforma importante. La entrega de componentes de armas de fósforo en primera línea también requirió medidas especiales, cuyo suministro era demasiado costoso.

A pesar de este alcance bastante limitado del uso de fósforo por parte de los aviones de ataque soviéticos en el período inicial de la guerra, estos hechos dieron lugar a muchas leyendas vívidas e historias fantásticas en la mitología popular y en línea. Mayoría de ellos se basa en una confusión terminológica elemental. Por ejemplo, en casi todas partes estos autores mencionan las ampollas de estaño AZh-2 con la mezcla autoinflamable de KS supuestamente "fósforo" que arrojaron los "Silts".

Este es un ejemplo muy típico de una idea errónea persistente contra la cual, en general, es inútil luchar, pero intentémoslo de nuevo.

El blanco de un moderno proyectil perforador de blindaje estadounidense de subcalibre suele estar hecho de una aleación de uranio, pero esto no significa que los estadounidenses hayan utilizado armas nucleares en Irak o Yugoslavia.

Del mismo modo, el fósforo disuelto en hidrocarburos, o que se encuentra en la ampolla de ignición de la munición incendiaria, es un elemento iniciador y no dañino. De hecho, se usó ampliamente en diversas armas incendiarias y como parte de mezclas de fuego, pero se agregó exclusivamente para la combustión espontánea al entrar en contacto con el aire. Su cantidad no fue suficiente para crear un efecto dañino especial. Además, la presencia de fósforo, incluso en pequeñas cantidades, en la composición de la mezcla contra incendios, por supuesto, hace que sus productos de combustión sean más tóxicos y peligrosos, pero las cualidades físicas de la mezcla en sí se deterioran. Como componente autoinflamable de mezclas ignífugas en el aire, es más eficaz y conveniente (especialmente en horario de invierno) resultó ser disulfuro de carbono. Por cierto, también es un compuesto muy venenoso y peligroso, y fue este compuesto el que se usó con mayor frecuencia en las recetas de muchos COP y cócteles Molotov.
Por lo tanto, cuando encuentre el nombre "fósforo" o "mezcla de fósforo" en las fuentes, debe tratarlas con mucho cuidado; en el 90% de los casos se puede reemplazar con "mezcla que contiene fósforo".

Esto se aplica aún más a los alemanes. La mayoría de sus mezclas incendiarias (incluidas las utilizadas en lanzallamas de mochila) contenían fósforo. De ahí las numerosas pruebas de cómo literalmente “llenaron de fósforo” las trincheras, fortificaciones y vehículos blindados soviéticos.

Los alemanes, sin embargo, también intentaron utilizar fósforo blanco granulado (aunque más tarde, a mediados del año 42), pero aparentemente sin éxito, ya que las pruebas son esporádicas y poco fiables. Lo más probable es que para los escuadrones de bombarderos en picado alemanes el uso de bombas incendiarias de fósforo fuera simplemente demasiado inconveniente. Los "Stukas" en el Frente Oriental trabajaban constantemente en modo "cuerpo de bomberos", haciendo buen tiempo Varios vuelos al día. Cambiaban de aeródromo con mucha más frecuencia que los aviones de ataque soviéticos. Suministro de municiones y servicios tecnicos trabajó casi las 24 horas del día en condiciones extremas. Un contenedor bomba con fósforo blanco debe transportarse por separado; su instalación requiere un trabajo largo y especializado; equipo especial tecnicos Las tareas que los Junkers resolvieron en el campo de batalla simplemente no podían esperar, y la munición convencional era suficiente para ellos.

Para bombardear fortificaciones, edificios civiles e instalaciones industriales, los alemanes utilizaron efectivamente bombas de termita (los residentes de las ciudades soviéticas las llamaban "encendedores").

Al mismo tiempo, en las memorias y estudios históricos alemanes se encuentran muy a menudo pruebas del uso de fósforo por parte de la aviación aliada, principalmente contra población civil.

Entonces, en general, podemos decir que las municiones, equipos, medios de almacenamiento y transporte especiales no estaban suficientemente desarrollados y preparados para el uso de fósforo blanco. También había escasez de personas especialmente capacitadas, especialmente técnicos en armas. En muchos aspectos, un panorama similar se vio durante la Primera Guerra Mundial: a pesar de que en ese momento no había rastros de ningún acuerdo o convención internacional, el fósforo todavía se usaba de manera bastante limitada. Afortunadamente, al comienzo de la Segunda Guerra Mundial, ninguno de los bandos estaba técnica ni organizativamente preparado para ello. uso masivo. La mayoría de los agentes incendiarios especiales y las municiones se crearon con carácter de emergencia antes de la guerra o después de que comenzara. La mayoría de ellos eran experimentales, imperfectos y demasiado peligrosos de usar. Con la mejora de las armas incendiarias (incluidas las ampollas para mezclas "KS") y la aparición de componentes más cómodos y fiables de usar (como el disulfuro de carbono), el fósforo blanco perdió rápidamente su relevancia.