El oxígeno es un gas ligero o pesado. ¿En qué se diferencia el oxígeno del aire?

Algo últimamente Sólo hago cosas serias. Estaba tan cansado de esto que anoche decidí hacer algunas tonterías para relajarme. Haga, por ejemplo, una lista superior de los gases más pesados. Si a alguien le interesa, aquí están los resultados.

Más precisamente, primero algunos comentarios.

Nota #1. La lista, especialmente en su parte fácil, probablemente esté incompleta. Se han sintetizado todo tipo de sustancias hasta el infierno y es poco probable que mi pinchazo haya cubierto todo el campo.

Nota #2. "Pesado" se determinó por el peso molecular. De hecho, para moléculas suficientemente complejas, e incluso cerca del punto de ebullición, la relación lineal simple entre la densidad de un gas y su peso molecular puede violarse (en casos severos, como por ejemplo en la insuficiencia cardíaca, hasta en un 30 por ciento). Pero está claro que nadie ha recogido nunca un litro de TeClF5 sólo para pesarlo con precisión. Sí, de algunas de estas sustancias probablemente ¡no se haya producido ni un litro en toda la historia! Por lo tanto, en ausencia mejor linea, todavía habrá peso molecular. Lo dividimos por 29 y obtenemos, en una primera aproximación, cuántas veces el gas es más pesado que el aire.

Nota #3. Se define “gas” como una sustancia que hierve o se sublima por completo a una temperatura inferior a +20 grados Celsius y una presión de 1 atmósfera.

Aquí tienes. Ahora, finalmente, las diapositivas son nuestro hit parade:

10. norte(CF 3) 3 . Tomamos amoníaco y reemplazamos los hidrógenos con grupos metilo, en cada uno de los cuales reemplazamos los hidrógenos con flúor. El resultado fue perfluorotrimetilamina. Peso: 221, punto de ebullición -6 C. , .

9.5. Aquí me sugirieron radón Rn, con una masa de 222 y un punto de ebullición de -62 C.

9. C 4 F 10. Butano ordinario, en el que todo el hidrógeno ha sido sustituido por flúor. Así se llama: perfluorobutano. Peso: 238, punto de ebullición -1,7 C. . La sustancia, por cierto, es muy resistente químicamente, no ataca a nadie primero, es fisiológicamente inerte y, por lo tanto, se utiliza como relleno en algunos extintores y como agente de contraste para ultrasonidos en medicina.

8.TeF6. Telurio, recubierto por todos lados con flúor, es decir. hexafluoruro de telurio. Peso: 241,6, punto de ebullición -37,6 C. . Sin embargo, a diferencia del gas anterior, es muy tóxico y tiene un olor extremadamente desagradable, como la mayoría de los compuestos volátiles de telurio. Reacciona con el agua.

7. CF 3 CF 2 I. Tome etano, reemplace todo el hidrógeno con flúor y un átomo de yodo. Los comentarios sugirieron que se llama yoduro de perfluoroetilo. O 1,1,1,2,2-pentafluoro-2-yodoetano, si está de acuerdo con la IUPAC (enlace). Masa: 245,9, punto de ebullición +13 C. (si se desplaza a la página 424) informa que la sustancia es un anestésico adecuado para la anestesia. Por lo tanto, es poco probable que sea completamente "malo" en sus propiedades.

6. C 4 F 10 O. Esto es, en general, éter, pero también con flúor por todas partes en lugar de hidrógeno. Se llama éter decafluorodietílico. Masa: 254, punto de ebullición 0 C. Lo mismo e indica que la sustancia es fisiológicamente inerte, pero también potencialmente aplicable para anestesia.

5. TeClF 5 . Peso: 258, punto de ebullición +13,5 C. . Por analogía con el relativo número 8, probablemente también sea una porquería terrible.

4. F5TeOF. Masa: 259,6, punto de ebullición +0,6 C. Presumiblemente llamado hipofluorito de telurio, si lo interpreté correctamente. Y probablemente tampoco sea miel.

3.SI 7. Peso: 259,6, punto de ebullición +4,8 C. Heptafluoruro de yodo. . Agente irritante, oxidante fuerte, en contacto con materiales orgánicos puede provocar un incendio. Al observar esta sustancia, inmediatamente surge la tentación de "construir" algo aún más pesado, reemplazando el flúor con cloro, digamos, IClF 6. Por desgracia, resulta que prácticamente no existen compuestos entre los halógenos en los que intervengan más de dos tipos. Es decir, aquí hay un callejón sin salida.

2. W(CH3) 6. Un átomo de tungsteno cubierto de grupos metilo. Hexametiltungsteno, hexametiltungsteno; ¿Recuerdas el tetraetilo de plomo? Misma raza. Peso: 274,05, punto de ebullición -30 C (sublimados). informa que el compuesto se descompone a temperatura ambiente, por lo que es necesario trabajar con él muy rápidamente y, en general, colocarlo en esta lista es un poco exagerado. Pero déjalo ser.

Y finalmente el ganador:

1.WF 6. Hexafluoruro de tungsteno, hexafluoruro de tungsteno. Masa: 297,3 (10 veces más pesado que el aire, 12,4 gramos por litro), punto de ebullición +17,1 C. Al borde, pero sigue siendo un gas. . Esta sustancia es bastante estable, bien estudiada y utilizada en la producción de semiconductores. Es cierto que no recomiendo inhalarlo: es un veneno y además es muy corrosivo.

Wikipedia, sin embargo, se refiere cuidadosamente a él sólo como “uno de los gases más pesados”. ¿Por qué? Primero, revise toda la química para comprobarlo. ¿Quién sabe si entre los numerosos organohalogenados se esconden algunos gases aún más pesados, conocidos sólo por un par de expertos?

Y en segundo lugar, WF 6 tiene varios competidores muy específicos que pueden cambiar su estado en el futuro. Por ejemplo:

1. WClF 5 con un peso molecular de 314,2. Esta sustancia definitivamente existe (por ejemplo, y hay muchas más indicaciones), es lo suficientemente estable como para “agregarse” a otros reactivos en algunos trucos esotéricos y es confiablemente volátil. pero encuéntralo preciso No pude llegar al punto de ebullición. Sospecho firmemente que nadie lo desconoce debido a su total inutilidad práctica.

2. PoF 6 (323) (), OsF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Todas estas sustancias se consideran teóricamente posibles (en particular, se supone que el hexafluoruro de polonio PoF 6 es un gas con un punto de ebullición de -40 C). Intentaron sintetizarlos todos, pero la suerte todavía no le ha sonreído a nadie.

Así pues, la cuestión del “gas más pesado” sigue abierta.

Y para merendar. Los resultados obtenidos sugieren la siguiente “receta” para la construcción de gases pesados:

1. Coge algo simétrico y más pesado. Átomo o grupo funcional.
2. Cúbrelo simétricamente por todos lados con flúor. Esto ya da el resultado, pero luego:
3. Reemplazar un flúor por otro halógeno, si es posible.

Así encontré casi todos los gases de esta lista. ¿Son posibles otras formas? He visto algunas variaciones, pero todas parecen menos prometedoras:

a) ¿Cloro, no flúor? Una volatilidad mucho peor. Es cierto que el PbCl 4 es una curiosa excepción, pero incluso su punto de ebullición es de +50 C.

b) El oxígeno, con casi la misma masa que el flúor, une el doble de electrones y la conexión es más fácil. Probablemente la cima en este camino sea Mn 2 O 7, inestable, explosivo, pero puramente formalmente parece sublimar a -10 C. De los compuestos más estables, quizás valga la pena señalar el OsO 4 con un punto de ebullición de la misma cantidad. como 130 grados.

c) Los carbonilos, incluidos los metales pesados, existen, son estables y están bien estudiados. Pero, aunque volátiles, en su mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Los más volátiles son el níquel Ni(CO) 4 (hierve a +43) y el cobalto Co 2 (CO) 8 (+52). Ambos son compuestos altamente tóxicos que deben evitarse si es posible.

c) Grupos metilo y organometálicos en general. El tetraetilo de plomo ya mencionado, aunque líquido a temperatura ambiente, parece prometedor. Especialmente si agrega halógenos a los grupos metilo. Desgraciadamente, no pude examinar realmente este campo. Quizás alguno de los expertos pueda decirme algo.

Gracias por su atención. Todo.

Hay una frase común que dice que una persona no puede vivir sin algo (completa tus propias palabras), como sin aire, y esto es absolutamente cierto. Son él y el oxígeno los que son. una condición necesaria existencia del número predominante de seres vivos en la Tierra.

Aire Es una mezcla de gases que forman la atmósfera terrestre.

Comparación

El oxígeno es un gas que no tiene color, sabor ni olor. La molécula de oxígeno consta de dos átomos. Su fórmula química se escribe como O 2. El oxígeno triatómico se llama ozono. Un litro de oxígeno equivale a 1,4 gramos. Es ligeramente soluble en agua y alcohol. Además de gaseoso, puede estar en estado líquido, formando una sustancia de color azul pálido.

El aire es una mezcla de gases. El 78% es nitrógeno y el 21% es oxígeno. Menos del uno por ciento corresponde al argón, dióxido de carbono, neón, metano, helio, criptón, hidrógeno y xenón. Además, en el aire hay moléculas de agua, polvo, granos de arena y esporas de plantas. La masa de aire es menor que la masa de oxígeno del mismo volumen.

El oxígeno fue descubierto en 1774 por el inglés Joseph Priestley colocando óxido de mercurio en un recipiente cerrado. El término "oxígeno" fue introducido en uso por Lomonosov, y el químico Mendeleev lo puso "en su lugar número 8". Según su tabla periódica, el oxígeno es un no metal y el más elemento ligero grupos calcógenos.

En 1754, el escocés Joseph Black demostró que el aire no es una sustancia homogénea, sino una mezcla de gases, vapor de agua y diversas impurezas.

El oxígeno se considera el elemento químico más abundante en la Tierra. En primer lugar, por su presencia en los silicatos (silicio, cuarzo), que constituyen el 47% de la corteza terrestre, y otros 1.500 minerales que forman la “tierra firma”. En segundo lugar, por su presencia en el agua, que cubre 2/3 de la superficie del planeta. En tercer lugar, el oxígeno es un componente inalterado de la atmósfera, más precisamente, ocupa el 21% de su volumen y el 23% de su masa. En cuarto lugar, este elemento químico forma parte de las células de todos los organismos vivos terrestres, siendo uno de cada cuatro átomos en cualquier materia orgánica.

El oxígeno es un requisito previo para los procesos de respiración, combustión y descomposición. Utilizado en metalurgia, medicina, industria química y agricultura.

El aire forma la atmósfera terrestre. Es necesario para la existencia de vida en la Tierra y es requisito previo Procesos de respiración, fotosíntesis y otros procesos vitales de todas las criaturas aerobias. Se necesita aire para el proceso de combustión del combustible; De él se extraen gases inertes mediante licuefacción.

Sitio web de conclusiones

1. El oxígeno es una sustancia homogénea; el aire consta de varios componentes.
2. El oxígeno puro es más pesado que el aire de igual volumen.
3. El aire es sólo una parte de la atmósfera y el oxígeno es componente obligatorio hidrosfera, litosfera, atmósfera y biosfera.

En realidad, El gas natural es un combustible barato y accesible.. Traje una cerilla y he aquí: energía térmica e incluso luminosa. Es bastante fácil de administrar y utilizar.
¿Pero es todo tan fiable y sencillo?

Gas natural Se extrae de los yacimientos de gas y desde el lugar de extracción se suministra a través de gasoductos hasta nuestras estufas de gas y aparatos de calefacción. Puede ser más sencillo: estufas y calderas. Qué tan bien. ¡Tómalo y úsalo!

Entonces lo tomamos y lo usamos. Llevaron sus acciones al automatismo: Enciende una cerilla, acercála al quemador de gas, abre el grifo... Así es, así debe ser. No puedes dejar que el gas escape sin quemarse, de lo contrario...

El principal componente inflamable del gas natural es metano. Éste es uno de los hidrocarburos por los que tanto revuelo: político, económico... Su contenido en gas natural puede llegar hasta el 98%. Además de metano, el gas natural también contiene etano, propano, butano. Los componentes no inflamables incluyen: nitrógeno, dióxido de carbono, oxígeno, vapor de agua. Por cierto, es interesante saber que los elementos combustibles de la tabla periódica en nuestra naturaleza son solo carbono, hidrógeno y parcialmente azufre. No arde nada más.

El metano mezclado con aire es explosivo en un 5-15% de los casos., es decir, cuando se introduce fuego, la mezcla se enciende instantáneamente y libera gran número calor. ¡La presión aumenta 10 veces! No explicaré qué es ni cómo se ve, cree el autor: ¡da miedo!

Imaginemos (que sea un mal sueño) que en la habitación donde volumen interno 100 metros cúbicos resultó ser de 5 a 15 metros cúbicos. gas natural (observo de inmediato que el olor específico será insoportable). Y entonces alguien en camisón, gorro de dormir y una vela en la mano se dirige hacia allí. Realmente quiere saber qué apesta tan repugnantemente... ¡No se entera! No tendré tiempo...

El gas natural en sí es incoloro, insípido e inodoro.¡Estará odorizado! Así es, le dan a todos un “aroma” conocido, y la intensidad del olor se hace tan para que la nariz humana pueda detectar el gas cuando su volumen ya es del 1%. Esto significa que otro 4% y un sueño terrible con alguien en camisón, una gorra y una vela en la mano se hará realidad...

...Al menos apaga la vela. Y no uses ninguno electrodomésticos. La temperatura de ignición del gas natural está dentro de los 750 grados C., y esta es la temperatura de cualquier chispa eléctrica o incluso de la punta de un cigarrillo durante una calada.

Abra ventanas y puertas más rápido: cree un borrador, de tal manera que se arrancaría la gorra, y al diablo con este calor. El gas natural es aproximadamente dos veces más ligero que el aire. y rápidamente volará hacia la atmósfera.
Llame al servicio de gas, al Ministerio de Situaciones de Emergencia, a la policía., en cualquier lugar, no se ofenderán. Avíseles si huele a gas. No olvides decirnos tu dirección. Asegúrate de hablar con tus vecinos.. Entonces, ¿qué pasa si te quedas solo en camisón? Tal vez ellos estarán contentos...

¡Buena suerte, calidez y paz!