Smrt je prostě přechod z jednoho stavu do druhého. Stát

Jednou z teorií v jádru starověké čínské vědy je teorie pěti prvků. Má hluboký a široký vliv na astrologii, psychologii a čínskou medicínu.

Starověká čínská věda byla založena na několika ústředních teoriích, které se vzájemně prolínaly. Mezi ně patří: Tai Chi, která hovoří o polárních energiích jin a jang, kniha trigramů I-ťing, která pomáhá předpovídat budoucnost, a teorie pěti prvků, o které bude řeč v tomto článku.

Dnes je běžné označovat pět prvků jako pět typů hnacích sil. Představují pět různých stavů proudění vitální energie čchi. Demonstrují také přechody z jednoho stavu do druhého a vzájemné ovlivňování různých stavů na sebe.

Pět prvků v čínské filozofii je kov, dřevo, voda, oheň a země. Každý z prvků představuje specifický energetický stav a část životního toku kolem nás. Strom symbolizuje jaro, naběhlá poupata, oheň – léto a kvetení, zemi – centrum rovnováhy, změnu ročních období a fázi zrání. Kov odpovídá podzimu a vadnutí a voda představuje zimu a zimní spánek.

Přechod pěti prvků z jednoho stavu do druhého je dynamický a plynulý proces. Je ztělesněna v našem prostředí, v nikdy nekončícím toku. Každá změna toku, jako je zrychlení nebo zpomalení, ovlivňuje celý proces cirkulace a přechodu ze stavu do stavu.

Vytvoření a omezení

Teorie pěti prvků ukazuje dva cykly interakce mezi různými prvky. První představuje stvoření, výživu a v něm každý živel vytváří nebo živí další živel v kruhu: dřevo živí oheň, oheň vytváří zemi (popel), země tvoří kov vytvořený ve svých hlubinách, kov dává vzniknout vodě a voda živí dřevo . Další paralelně zobrazený cyklus představuje zadržování (zničení) - podrobně vysvětluje, jak se těchto pět energií navzájem omezuje: strom působí na zemi svými kořeny, půda nasává vodu, voda hasí oheň, oheň taví kov a kov kácí. dřevo.

Na mnoha kresbách je pět prvků znázorněno pěticípou hvězdou vepsanou do kruhu. Kruh představuje cyklus tvoření, který tvoří a vyživuje - v něm jeden živel vyživuje druhý, zatímco hvězda představuje cyklus zadržování (zničení) v různých situacích.

Tento cyklus tvoření a zadržování, představující tok přírodních procesů, existuje v našem těle. Pět nám nejbližších planet, které lze vidět na vlastní oči, bez dalekohledu, odpovídá pěti živlům: Merkur – voda, Venuše – kov, Mars – oheň, Jupiter – dřevo, Saturn – půda. Čínská astrologie používá pět prvků k předpovědi osudu člověka. Světové strany také odpovídají pěti živlům: Dřevo - symbolizuje Východ, Oheň - Jih, Země - Střed, Kov - Západ, Voda - Sever. Každý prvek také koreluje s různými událostmi počasí, ovocem, plodinami a domácími zvířaty.

Dalším aspektem spojeným s pěti prvky jsou naše pocity. Hněv je dřevo, radost je oheň, láska je země, smutek je kov, strach je voda. Vidíme, že radost pohání lásku, ale může vést k utrpení. Na druhou stranu může být tato láska také odstrašujícím prostředkem ke strachu.

V našem těle hraje pět prvků ještě důležitější roli. Mnoho aspektů čínské medicíny je založeno na pěti prvcích a jejich kombinacích. Vnitřní orgány jsou klasifikovány podle pěti prvků, a tak lze zjistit vztah výživy a omezení mezi nimi. Lze studovat účinky změn prostředí na tělesné funkce, jako jsou účinky měnících se ročních období nebo cirkadiánních cyklů.

Ze staré čínské literatury

Lékařské "Pojednání žlutého císaře o nitru" je základní teorií čínské medicíny. Je založen na rozhovorech mezi legendárním císařem Huang Di a jeho poradcem o řadě lékařských problémů. Nyní se obecně uznává, že Huang Di žil přibližně před 4 600 lety. Připisuje se mu vynález písma a vytvoření čínského kalendáře. V jeho rozhovorech se svým poradcem již bylo zmíněno pět prvků. To naznačuje, že čínská filozofie znala pět prvků již před tisíci lety. V klasické historické knize Guoyu, pocházející z pátého a čtvrtého století před naším letopočtem, se píše: „Z různých kombinací prvků Země, Kovu, Dřeva, Vody a Ohně lze vytvořit vše na tomto světě.

Konfucius (551-479 př. n. l.) spojil pět prvků s pěti lidskými ctnostmi: milosrdenstvím, poctivostí, spravedlností, moudrostí a věrností, přičemž každý z nich odpovídá jednomu z pěti prvků. Symbolem milosrdenství je Strom. Spravedlnost je spojena s kovem, aby propůjčila tvrdost a odolnost. Zdvořilost označuje vodu jako projev skromnosti. Oheň představuje moudrost v kombinaci s vtipem. Poctivost odpovídá živlu země a zabraňuje pokrytectví. Z výše uvedeného je jasné, že poctivost plodí spravedlnost a zdvořilost plodí milosrdenství.

Souhrnné stavy látek. Přechod látky z jednoho stavu agregace do druhého.

Jakákoli látka se skládá z molekul a její fyzikální vlastnosti závisí na tom, jak jsou molekuly uspořádány a jak na sebe vzájemně působí. V běžném životě pozorujeme tři agregovaná skupenství hmoty – pevné, kapalné a plynné V závislosti na teplotě a tlaku (podmínkách) může být většina látek v plynném, kapalném nebo pevném skupenství, které se nazývá agregátní skupenství. Rozdíl mezi třemi stavy agregace je určen vzdáleností mezi molekulami a stupněm jejich interakce.

Procesy, ve kterých dochází ke změně agregovaných skupenství látek, celkem šest. Přechod látky z pevné látky na kapalinu se nazývá tání, obrácený proces – krystalizace. Když se látka změní z kapaliny na plyn, nazývá se to vypařování z plynu na kapalinu – kondenzace. Nazývá se přechod z pevného skupenství přímo do plynného s obtokem kapalného skupenství sublimace, obrácený proces – desublimace.

· 1. Tání

· 2. Krystalizace

· 3. Odpařování

· 4. Kondenzace

· 5. Sublimace

· 6. Desublimace

Příklady všech těchto přechodů Ty a já jsme to viděli více než jednou v životě. Led taje za vzniku vody, voda se odpařuje za vzniku páry. V opačném směru se pára, kondenzující, mění zpět na vodu a voda, která mrzne, se stává ledem. A pokud si myslíte, že neznáte procesy sublimace a desublimace, pak nespěchejte se závěry. Vůně jakéhokoli pevného tělesa není nic jiného než sublimace. Některé molekuly unikají z těla a tvoří plyn, který cítíme. Příkladem obráceného procesu jsou vzory na skle v zimě, kdy se pára ve vzduchu, mrazení, usazuje na skle a tvoří bizarní obrazce.

Vodíková vazba

Co je vodíková vazba? Známým příkladem tohoto spojení je obyčejná voda (H2O). Protože atom kyslíku (O) je elektronegativnější než dva atomy vodíku (H), odtahuje vazebné elektrony pryč od atomů vodíku. V důsledku vytvoření takové kovalentní polární vazby vzniká dipól. Atom kyslíku získá malý záporný náboj a atomy vodíku malý kladný náboj, který je přitahován elektrony (jejich osamoceným párem) na atomu kyslíku sousední molekuly H2O (tj. vody). Můžeme tedy říci, že vodíková vazba je přitažlivá síla vytvořená mezi atomem vodíku a elektronegativním atomem. Důležitým rysem atomu vodíku je, že přitažlivost jeho vazebných elektronů odhaluje jeho jádro (to je proton, který není stíněný jinými elektrony). A přestože je vodíková vazba slabší než vazba kovalentní, právě ta určuje řadu anomálních vlastností H2O (vody).

Nejčastěji se tato vazba tvoří za účasti atomů následujících prvků: kyslíku (O), dusíku (N) a fluoru (F). K tomu dochází, protože atomy těchto prvků jsou malé velikosti a vyznačují se vysokou elektronegativitou. U větších atomů (síry S nebo chloru Cl) je vytvořená vodíková vazba slabší, a to i přesto, že tyto prvky jsou elektronegativitou srovnatelné s N (tedy dusíkem).

Existují dva typy vodíkové vazby:

1.Vodíková mezimolekulární vazba– objevuje se mezi dvěma molekulami, např.: methanol, amoniak, fluorovodík

2. Intramolekulární vodíková vazba– objevuje se uvnitř jedné molekuly, například: 2-nitrofenol.

V současné době se také věří, že vodíkové chemické vazby mohou být slabé a silné. Liší se od sebe energií a délkou vazby (vzdálenost mezi atomy):

1. Vodíkové vazby jsou slabé. Energie – 10-30 kJ/mol, délka vazby – 30. Všechny výše uvedené látky jsou příklady normálních nebo slabých vodíkových vazeb.

2. Vodíkové vazby jsou silné. Energie – 400 kJ/mol, délka – 23-24. Experimentální data ukazují, že silné vazby se tvoří v následujících iontech: iont fluorovodíku -, hydratovaný hydroxidový ion -, hydratovaný oxoniový ion +, jakož i v různých dalších organických a anorganických sloučeninách.

Stav agregace látky se obvykle nazývá její schopnost udržet si tvar a objem. Dalším znakem jsou způsoby přechodu látky z jednoho stavu agregace do druhého. Na základě toho se rozlišují tři stavy agregace: pevná látka, kapalina a plyn. Jejich viditelné vlastnosti jsou:

Pevné tělo si zachovává tvar i objem. Může se přeměnit buď na kapalinu tavením, nebo přímo na plyn sublimací.
- Tekuté – zachovává objem, ale ne tvar, to znamená, že má tekutost. Rozlitá tekutina má tendenci se neomezeně šířit po povrchu, na který je nalita. Kapalina se může krystalizací stát pevnou látkou a odpařováním plyn.
- Plyn - nedrží tvar ani objem. Plyn mimo jakýkoli kontejner má tendenci neomezeně expandovat do všech směrů. Zabránit mu v tom může pouze gravitace, díky které se zemská atmosféra nerozptýlí do vesmíru. Plyn přechází do kapaliny kondenzací a přímo do pevné látky sedimentací.

Fázové přechody

Přechod látky z jednoho stavu agregace do druhého se nazývá fázový přechod, protože vědecký stav agregace je fází hmoty. Například voda může existovat v pevné fázi (led), kapalné (prostá voda) a plynné fázi (vodní pára).

Dobře je demonstrován i příklad vody. Pověšený na dvoře, aby uschl za mrazivého, bezvětrného dne, okamžitě zmrzne, ale po nějaké době se ukáže, že je suchý: led sublimuje a přímo se mění ve vodní páru.

Fázový přechod z pevné látky na kapalinu a plyn zpravidla vyžaduje zahřívání, ale teplota média se nezvyšuje: tepelná energie se vynakládá na rozbití vnitřních vazeb v látce. Jedná se o tzv. latentní teplo. Při reverzních fázových přechodech (kondenzace, krystalizace) se toto teplo uvolňuje.

To je důvod, proč jsou popáleniny párou tak nebezpečné. Když se dostane na kůži, zkondenzuje. Latentní teplo vypařování/kondenzace vody je velmi vysoké: voda je v tomto ohledu anomální látkou; To je důvod, proč je život na Zemi možný. Při popálení párou latentní teplo kondenzace vody „opaří“ popálenou oblast velmi hluboko a následky popálení párou jsou mnohem závažnější než od plamene na stejné oblasti těla.

Pseudofáze

Tekutost kapalné fáze látky je určena její viskozitou a viskozita je určena povahou vnitřních vazeb, které jsou diskutovány v další části. Viskozita kapaliny může být velmi vysoká a taková kapalina může proudit nepozorovaně okem.

Klasickým příkladem je sklo. Není to pevná látka, ale velmi viskózní kapalina. Upozorňujeme, že tabule skla ve skladech se nikdy neskladují šikmo opřené o zeď. Během několika dní se vlastní vahou prohnou a nebudou vhodné ke konzumaci.

Dalšími pseudotuhými látkami jsou krém na boty a stavební smola. Pokud zapomenete hranatý kousek na střeše, přes léto se rozteče do dortu a přilepí se k podkladu. Pseudopevná tělesa lze od skutečných rozeznat podle povahy tání: skutečná s ním buď zachovávají svůj tvar, dokud se okamžitě neroztečou (spájí), nebo plavou a uvolňují kaluže a potoky (led). A velmi viskózní kapaliny postupně měknou, jako je smola nebo bitumen.

Plasty jsou extrémně viskózní kapaliny, jejichž tekutost není patrná po mnoho let a desetiletí. Jejich vysoká schopnost udržet tvar je zajištěna obrovskou molekulovou hmotností polymerů, mnoha tisíci a miliony atomů vodíku.

Fázová struktura hmoty

V plynné fázi jsou molekuly nebo atomy látky od sebe velmi daleko, mnohonásobně větší než vzdálenost mezi nimi. Navzájem se vzájemně ovlivňují příležitostně a nepravidelně, pouze při kolizích. Samotná interakce je elastická: srazily se jako tvrdé koule a okamžitě se rozprchly.

V kapalině se molekuly/atomy neustále navzájem „cítí“ díky velmi slabým vazbám chemické povahy. Tyto vazby se neustále přerušují a okamžitě se znovu obnovují, molekuly kapaliny se vůči sobě neustále pohybují, a proto kapalina proudí. K přeměně na plyn je ale potřeba rozbít všechny vazby najednou a to vyžaduje hodně energie, proto si kapalina zachovává svůj objem.

V tomto ohledu se voda od ostatních látek liší tím, že její molekuly v kapalině jsou spojeny tzv. vodíkovými vazbami, které jsou poměrně pevné. Voda tedy může být při teplotě běžné pro život kapalinou. Mnoho látek s molekulovou hmotností desítky a stokrát větší než má voda jsou za normálních podmínek plyny, jako běžný plyn pro domácnost.

V pevné látce jsou všechny její molekuly pevně na svém místě díky silným chemickým vazbám mezi nimi a tvoří krystalovou mřížku. Krystaly pravidelného tvaru vyžadují pro svůj růst speciální podmínky, a proto jsou v přírodě vzácné. Většina pevných látek jsou konglomeráty malých a drobných krystalů – krystalitů – pevně spojených mechanickými a elektrickými silami.

Pokud čtenář někdy viděl např. prasklý hřídel nápravy auta nebo litinový rošt, pak jsou zrnka krystalitů na šrotu viditelná pouhým okem. A na úlomcích rozbitého porcelánu nebo kameniny je lze pozorovat pod lupou.

Plazma

Fyzici také identifikují čtvrtý stav hmoty – plazmu. V plazmě se elektrony oddělují od atomových jader a je to směs elektricky nabitých částic. Plazma může být velmi hustá. Například jeden krychlový centimetr plazmy z nitra hvězd – bílých trpaslíků – váží desítky a stovky tun.

Plazma je izolována do samostatného stavu agregace, protože aktivně interaguje s elektromagnetickými poli kvůli skutečnosti, že její částice jsou nabité. Ve volném prostoru má plazma tendenci expandovat, ochlazovat se a měnit se v plyn. Ale pod vlivem si může zachovat svůj tvar a objem mimo nádobu, jako pevné tělo. Tato vlastnost plazmatu se využívá v termojaderných energetických reaktorech – prototypech elektráren budoucnosti.

Souhrnné stavy hmoty(z lat. agrego- dodávám) - jsou to skupenství téže látky v různých intervalech (intervalech) teplot a tlaků.

Souhrnné stavy jsou považovány za plynný,kapalina A tvrdý. Nejjednodušší příklady existence stejné látky v těchto třech agregovaných stavech, které jsou pozorovány v každodenním životě, jsou led, voda a vodní pára. Neviditelná vodní pára je vždy přítomna ve vzduchu kolem nás. Voda existuje v teplotním rozsahu od 0 °C do 100 °C, led existuje při teplotách pod 0 °C. Při teplotách nad 100 ºС a normálním atmosférickém tlaku existují molekuly vody pouze v plynném stavu - ve formě vodní páry. Voda, led a vodní pára jsou stejné látky s chemickým vzorcem H20.

Mnoho látek v běžném životě pozorujeme pouze v jednom ze stavů agregace. Kyslík ve vzduchu kolem nás je tedy plyn. Ale při teplotě -193°C se mění v kapalinu. Ochlazením této kapaliny na -219 ºС získáme pevný kyslík. Naopak železo je za normálních podmínek pevné. Při teplotě 1535 °C však železo taje a mění se v kapalinu. Nad roztaveným železem bude plyn - pára z atomů železa.

Pro každou látku existují různé stavy agregace. Tyto látky se neliší molekulami, ale tím, jak jsou tyto molekuly umístěny a jak se pohybují. Uspořádání molekul vody ve třech stavech agregace je znázorněno na obrázku:

Přechod z jednoho stavu agregace do druhého. Za určitých podmínek se látky mohou transformovat z jednoho stavu agregace do druhého. Všechny možné transformace jsou znázorněny na obrázku:

Celkem existuje šest procesů, ve kterých souhrnné přeměny hmoty. Přechod látky z pevného (krystalického) skupenství do kapalného se nazývá tání krystalizace nebo kalení. Příkladem tání je tání ledu obrácený proces nastává, když voda mrzne.

Přechod látky z kapalného do plynného skupenství se nazývá vypařování, se nazývá obrácený proces kondenzace. Příkladem odpařování je odpařování vody, opačný proces lze pozorovat, když padá rosa.

Přechod látky z pevného skupenství přímo do plynného skupenství (obcházení kapalného skupenství) se nazývá sublimace nebo sublimace, se nazývá obrácený proces desublimace. Například grafit lze zahřát na tisíc, dva tisíce a dokonce tři tisíce stupňů a přesto se nezmění v kapalinu: bude sublimovat, to znamená, že okamžitě přejde z pevného skupenství do plynného skupenství. Takzvaný suchý led (pevný oxid uhelnatý) také přechází přímo do plynného skupenství (obchází kapalné skupenství). CO 2), které lze vidět v přepravních kontejnerech na zmrzlinu. Všechny pachy pevných látek (například naftalen) jsou také způsobeny sublimací: když molekuly vyletí z pevné látky, vytvoří nad ní plyn (nebo páru), který má zápach.

Příkladem desublimace je tvorba vzorů ledových krystalků na oknech v zimě. Tyto krásné vzory vznikají desublimací vodní páry ve vzduchu.

Přechody hmoty z jednoho stavu agregace do druhého hrají důležitou roli nejen v přírodě, ale i v technice. Voda přeměněná na páru tak může být použita v parních turbínách v elektrárnách. Z roztavených kovů se v továrnách získávají různé slitiny: ocel, litina, mosaz atd. Abyste těmto procesům porozuměli, musíte vědět, co se stane s látkou, když se změní její stav agregace a za jakých podmínek je tato změna možná.

Entalpie (H) je funkcí stavu, jejíž přírůstek se rovná teplu přijatému systémem v izobarickém procesu.

Termodynamická práce a množství tepla nejsou stavovými funkcemi, protože jejich hodnota je určena typem procesu, v jehož důsledku systém změnil svůj stav.

Vnitřní energie tělesa se může měnit pouze v důsledku jeho interakce s jinými tělesy. Existují dva způsoby, jak změnit vnitřní energii: přenos tepla a mechanická práce (například ohřev při tření nebo kompresi, chlazení při expanzi).

Přenos tepla je změna vnitřní energie bez vykonání práce: energie se přenáší z více zahřátých těles na méně zahřátá. Přenos tepla je trojího druhu: tepelná vodivost (přímá výměna energie mezi chaoticky se pohybujícími částicemi interagujících těles nebo částí téhož tělesa); konvekce (přenos energie prouděním kapaliny nebo plynu) a záření (přenos energie elektromagnetickým vlněním). Mírou přenesené energie při přenosu tepla je množství tepla (Q)

Práce (W) je jednou z forem výměny energie (spolu s teplem) termodynamického systému (fyzického těla) s okolními tělesy; kvantitativní charakteristiky přeměny energie ve fyzikálních procesech závisí na typu procesu; Práce systému je pozitivní, pokud energii vydává, a negativní, pokud ji přijímá.

Typy termodynamických systémů:

1. Izolovaný systém je systém, který si s okolím nevyměňuje hmotu ani energii (∆m=0, ∆E=0)

2. Uzavřený systém je systém, který si nevyměňuje hmotu s okolím, ale může si vyměňovat energii (∆m=0, ∆E≠0)

3. Otevřený systém je systém, který si může s okolím vyměňovat hmotu i energii (∆m≠0, ∆E≠0) - příklad: živá buňka

Přechod systému z jednoho stavu do druhého se nazývá proces.

Druhy termodynamických procesů:

· izobarický, p =konst; například zahřívání písku, vody nebo kamenů pod vlivem slunečního záření;

· izochorický, PROTI =konst, například zakysané mléko ve skleněné láhvi;

· izotermický, T =konst, například nafouknutí balónku;

· adiabatické, kdy nedochází k uvolňování nebo absorpci tepla, tj. Δ Q=0, například ohřev a chlazení vzdušných hmot.

Standardní stav- v termochemii stav látky, ve kterém se nachází při teplotě 298,15 K a tlaku 101,325 kPa (760 mm Hg)

2. První termodynamický zákon. Entalpie. Standardní entalpie vzniku látky, standardní entalpie hoření látky. Standardní reakční entalpie. Hessův zákon. Aplikace prvního zákona termodynamiky na biosystémy.

První zákon termodynamiky poskytuje přísný kvantitativní základ pro analýzu energie různých systémů. Pro jeho formulaci je nutné zavést následující pojmy:

Pod stav pochopit soubor vlastností systému, které umožňují definovat systém z hlediska termodynamiky.

Stav systému se nazývá rovnováha, pokud všechny vlastnosti zůstávají konstantní po libovolně dlouhou dobu a v systému nedochází k tokům hmoty a energie.

Pokud jsou vlastnosti systému konstantní v čase, ale dochází k tokům hmoty a energie, nazývá se stav stacionární.

Pokud se vlastnosti systému v průběhu času mění, je volán stav přechodný.

Změna vnitřní energie soustavy ∆E je dána prací W, která je vykonána při interakci soustavy s okolím, a přenosem tepla Q mezi prostředím a soustavou. Vztah mezi těmito veličinami tvoří obsah 1. termodynamického zákona:

Přírůstek vnitřní energie systému ∆E v určitém procesu se rovná teplu Q přijatému systémem plus práci W vykonanou na systému v tomto procesu: ∆E=Q+W (všechny veličiny jsou měřeny v jouly)

Entalpie je funkcí stavu, jejíž přírůstek se rovná teplu přijatému systémem v izobarickém procesu (H=E+pV, kde p je tlak a V je objem systému). Změna entalpie (neboli tepelného účinku chemické reakce) nezávisí na dráze procesu, je dána pouze počátečním a konečným stavem systému. Pokud se systém nějakým způsobem vrátí do původního stavu (kruhový proces), pak je změna kteréhokoli z jeho parametrů, která je funkcí stavu, rovna nule, tedy Δ H = 0

Entalpie tvorby sloučeniny A je změna entalpie systému ∆H A, která doprovází vznik 1 molu sloučeniny A z jednoduchých látek.

Standardní entalpie spalování - Δ H hor o, tepelný účinek spalovací reakce jednoho molu látky v kyslíku na vznik oxidů v nejvyšším oxidačním stupni. Předpokládá se, že spalné teplo nehořlavých látek je nulové.