A halál egyszerűen átmenet egyik állapotból a másikba. Állapot

Az ókori kínai tudomány középpontjában álló elméletek egyike az öt elem elmélete. Mélyreható és széles körű befolyása van az asztrológiára, a pszichológiára és a kínai orvoslásra.

Az ókori kínai tudomány számos központi elméleten alapult, amelyek kölcsönösen átható hatással voltak egymásra. Köztük: a Tai Chi, amely a yin és a yang poláris energiáiról beszél, az I Ching trigramok könyve, amely segít megjósolni a jövőt, és az öt elem elmélete, amelyről ebben a cikkben lesz szó.

Manapság elterjedt az öt elemre ötféle hajtóerőként hivatkozni. A qi életenergia áramlásának öt különböző állapotát képviselik. Ezenkívül bemutatják az egyik állapotból a másikba való átmenetet és a különböző állapotok egymásra gyakorolt ​​kölcsönös hatását.

A kínai filozófia öt eleme a fém, a fa, a víz, a tűz és a föld. Mindegyik elem egy adott energiaállapotot és a körülöttünk zajló életáramlás egy részét képviseli. A fa a tavaszt, a duzzadt rügyeket, a tüzet – nyarat és virágzást, a földet – az egyensúly központját, az évszakok változását és az érési szakaszt szimbolizálja. A fém az ősznek és a hervadásnak felel meg, a víz pedig a telet és a hibernációt.

Az öt elem egyik állapotból a másikba való átmenete dinamikus és gördülékeny folyamat. Megtestesül a környezetünkben, egy véget nem érő áramlásban. Az áramlás minden változása, mint például a gyorsulás vagy lassulás, kihat a keringés és az állapotból állapotba való átmenet teljes folyamatára.

Teremtés és visszatartás

Az öt elem elmélete a különböző elemek közötti kölcsönhatás két ciklusát mutatja be. Az első a teremtést, a táplálkozást jelképezi, és benne minden elem létrehozza vagy táplálja a kör következő elemét: a fa tüzet táplál, a tűz földet (hamut) hoz létre, a föld a mélyében keletkezett fémet alkotja, a fémből víz keletkezik, a víz táplálja a fát. . Egy másik, párhuzamosan ábrázolt ciklus a visszatartást (pusztítást) képviseli - részletesen elmagyarázza, hogyan tartja vissza egymást ez az öt energia: a fa gyökereivel hat a földre, a talaj magába szívja a vizet, a víz eloltja a tüzet, a tűz megolvasztja a fémet, a fém levágja. faipari.

Sok rajzon az öt elemet egy körbe írt ötágú csillag ábrázolja. A kör a teremtés körforgását jelképezi, amely létrehoz és táplál - benne az egyik elem táplálja a másikat, míg a csillag a visszatartás (pusztítás) körforgását jelképezi különféle helyzetekben.

A teremtésnek és a visszatartásnak ez a körforgása, amely a természetes folyamatok áramlását képviseli, testünkben létezik. A hozzánk legközelebb eső, saját szemünkkel, távcső nélkül látható bolygó az öt elemnek felel meg: Merkúr - víz, Vénusz - fém, Mars - tűz, Jupiter - fa, Szaturnusz - talaj. A kínai asztrológia az öt elemet használja egy személy sorsának előrejelzésére. A sarkalatos irányok is megfelelnek az öt elemnek: Fa - a Keletet szimbolizálja, Tűz - Délet, Föld - Középpontot, Fém - Nyugatot, Víz - Északot. Mindegyik elem összefüggésben áll a különböző időjárási eseményekkel, gyümölcsökkel, termésekkel és háziállatokkal.

Az öt elemhez kapcsolódó további szempont az érzéseink. A harag fa, az öröm a tűz, a szerelem a föld, a szomorúság fém, a félelem víz. Látjuk, hogy az öröm táplálja a szeretetet, de szenvedéshez vezethet. Másrészt ez a szerelem elrettentő is lehet a félelemtől.

Szervezetünkben az öt elem még fontosabb szerepet tölt be. A kínai orvoslás számos aspektusa az öt elemen és azok kombinációján alapul. A belső szerveket az öt elem szerint osztályozzák, így megismerhető a köztük lévő táplálkozás és visszatartás kapcsolata. Tanulmányozható a környezeti változások hatása a szervezet működésére, például az évszakok változása vagy a cirkadián ciklusok hatása.

Az ókori kínai irodalomból

Az orvosi "Sárga császár értekezése a belsőről" a kínai orvoslás alapvető elmélete. A legendás Huang Di császár és tanácsadója beszélgetésein alapul, számos egészségügyi kérdésben. Ma már általánosan elfogadott, hogy Huang Di körülbelül 4600 évvel ezelőtt élt. Nevéhez fűződik az írás feltalálása és a kínai naptár megalkotása. Tanácsadójával folytatott beszélgetéseiben már szóba került az öt elem. Ez arra utal, hogy a kínai filozófia már évezredekkel ezelőtt ismerte az öt elemet. A Guoyu című klasszikus történelemkönyvben, amely a Kr.e. 5. és 4. századra nyúlik vissza, ez áll: „A föld, fém, fa, víz és tűz elemeinek különféle kombinációiból minden létrejöhet ezen a világon.”

Konfucius (Kr. e. 551-479) az öt elemet öt emberi erénnyel társította: irgalom, őszinteség, igazságosság, bölcsesség és hűség, és mindegyik megfelel az öt elem valamelyikének. Az irgalom jelképe a Fa. Az igazságosság a fémhez kapcsolódik, hogy keménységet és tartósságot biztosítson. Az udvariasság a vízre a szerénység megnyilvánulásaként utal. A tűz a bölcsességet képviseli, szellemességgel kombinálva. Az őszinteség megfelel a föld elemnek, és megakadályozza a képmutatást. A fentiekből kitűnik, hogy az őszinteség igazságot generál, az udvariasság pedig irgalmat.

Anyagok aggregált állapotai. Egy anyag átmenete az egyik aggregációs állapotból a másikba.

Bármely anyag molekulákból áll, és fizikai tulajdonságai attól függnek, hogy a molekulák hogyan vannak elrendezve, és hogyan lépnek kölcsönhatásba egymással. A hétköznapi életben az anyag három halmazállapotát figyeljük meg: szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú. A három aggregációs állapot közötti különbséget a molekulák távolsága és kölcsönhatásuk mértéke határozza meg.

Olyan folyamatok, amelyekben az anyagok aggregált halmazállapotában van változás, összesen hat. Egy anyag szilárdból folyadékba való átmenetét ún olvasztó, fordított folyamat – kristályosodás. Amikor egy anyag folyadékból gázzá változik, ún párologtatás gázból folyadékba – páralecsapódás. A szilárd halmazállapotból közvetlenül a gázba való átmenetet, a folyékony halmazállapot megkerülésével nevezzük szublimáció, fordított folyamat – deszublimáció.

· 1. Olvadás

· 2. Kristályosítás

· 3. Párologtatás

· 4. Kondenzáció

· 5. Szublimáció

· 6. Deszublimáció

Példák ezekre az átmenetekre Te és én nem egyszer láttuk ezt életünkben. A jég megolvad és víz keletkezik, a víz elpárolog, és gőz keletkezik. Ellenkező irányban a pára lecsapódva visszacsapódik vízzé, a víz pedig megfagyva jéggé válik. És ha úgy gondolja, hogy nem ismeri a szublimáció és a deszublimáció folyamatait, akkor ne rohanjon a következtetésekkel. Minden szilárd test illata nem más, mint szublimáció. Egyes molekulák kiszabadulnak a testből, és olyan gázt képeznek, amelyet érezhetünk. A fordított folyamatra példa a minták az üvegen télen, amikor a levegőben lévő gőz megfagy, leülepszik az üvegre, és bizarr mintákat képez.

Hidrogén kötés

Mi a hidrogénkötés? Ennek az összefüggésnek jól ismert példája a közönséges víz (H2O). Mivel az oxigénatom (O) elektronegatívabb, mint a két hidrogénatom (H), elhúzza a kötőelektronokat a hidrogénatomoktól. Egy ilyen kovalens poláris kötés létrejöttének eredményeként dipólus képződik. Az oxigénatom kis negatív töltést, a hidrogénatomok pedig kis pozitív töltést kapnak, ami a szomszédos H2O molekula oxigénatomján (azaz vízen) lévő elektronokhoz (magányos párjukhoz) vonzódik. Így azt mondhatjuk, hogy a hidrogénkötés egy hidrogénatom és egy elektronegatív atom között létrejövő vonzó erő. A hidrogénatom fontos jellemzője, hogy a kötőelektronjainak vonzása feltárja magját (vagyis a protont, amelyet más elektronok nem árnyékolnak). És bár a hidrogénkötés gyengébb, mint a kovalens kötés, pontosan ez határozza meg a H2O (víz) számos rendellenes tulajdonságát.

Leggyakrabban ez a kötés a következő elemek atomjainak részvételével jön létre: oxigén (O), nitrogén (N) és fluor (F). Ez azért következik be, mert ezen elemek atomjai kis méretűek, és nagy elektronegativitás jellemzi. Nagyobb atomoknál (kén S vagy klór Cl) a kialakuló hidrogénkötés gyengébb, annak ellenére, hogy ezek az elemek elektronegativitásukban a N-hez (azaz a nitrogénhez) hasonlíthatók.

Kétféle hidrogénkötés létezik:

1.Hidrogén intermolekuláris kötés– két molekula között jelenik meg, például: metanol, ammónia, hidrogén-fluorid

2. Intramolekuláris hidrogénkötés– egy molekulán belül jelenik meg, például: 2-nitrofenol.

Jelenleg azt is tartják, hogy a hidrogén-kémiai kötések gyengék és erősek lehetnek. Energiában és kötéshosszban (az atomok közötti távolság) különböznek egymástól:

1. A hidrogénkötések gyengék. Energia – 10-30 kJ/mol, kötéshossz – 30. A fent felsorolt ​​anyagok mindegyike normál vagy gyenge hidrogénkötések példája.

2. A hidrogénkötések erősek. Energia – 400 kJ/mol, hossz – 23-24. Kísérleti adatok azt mutatják, hogy erős kötések jönnek létre a következő ionokban: hidrogén-difluorid ion -, hidratált hidroxid ion -, hidratált oxónium ion +, valamint különféle egyéb szerves és szervetlen vegyületekben.

Egy anyag aggregáltsági állapotát általában annak a képességének nevezik, hogy megőrzi alakját és térfogatát. További jellemzők az anyagok egyik aggregációs állapotból a másikba való átmenetének módszerei. Ez alapján az aggregáció három állapotát különböztetjük meg: szilárd, folyékony és gáz. Látható tulajdonságaik a következők:

A tömör test megőrzi alakját és térfogatát. Folyadékká olvadással vagy közvetlenül gázzá alakulhat szublimációval.
- Folyékony – megtartja a térfogatot, de nem a formáját, vagyis van folyékonysága. A kiömlött folyadék hajlamos korlátlanul szétterülni azon a felületen, amelyre öntik. A folyadék kristályosodással szilárd, párolgás útján gázzá válhat.
- Gáz – nem tartja meg sem alakját, sem térfogatát. A tartályon kívüli gáz korlátlanul tágul minden irányba. Ebben csak a gravitáció akadályozhatja meg, aminek köszönhetően a föld légköre nem oszlik el az űrben. A gáz kondenzációval folyadékká, ülepítéssel közvetlenül szilárd anyaggá válik.

Fázisátmenetek

Egy anyagnak az egyik aggregációs állapotból a másikba való átmenetét fázisátalakulásnak nevezzük, mivel a tudományos aggregációs állapot az anyag fázisa. Például a víz létezhet szilárd fázisban (jég), folyékony (sima víz) és gázhalmazállapotban (vízgőz).

A víz példája is jól látható. Egy fagyos, szélcsendes napon az udvarra lógatva száradni azonnal megfagy, de egy idő után száraznak bizonyul: a jég szublimál, közvetlenül vízgőzné válik.

A szilárd halmazállapotúból folyadékba és gázba történő fázisátmenet általában melegítést igényel, de a közeg hőmérséklete nem növekszik: a hőenergiát az anyag belső kötéseinek megszakítására fordítják. Ez az úgynevezett látens hő. A fordított fázisátalakulások során (kondenzáció, kristályosodás) ez a hő szabadul fel.

Ez az oka annak, hogy a gőz égési sérülései olyan veszélyesek. Ha a bőrre kerül, lecsapódik. A víz párolgási/kondenzációs látens hője nagyon magas: a víz ebből a szempontból rendhagyó anyag; Ezért lehetséges az élet a Földön. Gőzégésnél a víz látens páralecsapódási hője nagyon mélyen „leforrázza” az égett területet, és a gőzégés következményei sokkal súlyosabbak, mint az ugyanazon a testterületen fellépő lángtól.

Pszeudofázisok

Egy anyag folyékony fázisának folyékonyságát a viszkozitása, a viszkozitását pedig a belső kötések természete határozza meg, amelyekről a következő részben lesz szó. A folyadék viszkozitása nagyon magas lehet, és az ilyen folyadék a szem számára észrevétlenül áramolhat.

Klasszikus példa az üveg. Nem szilárd, hanem nagyon viszkózus folyadék. Felhívjuk figyelmét, hogy a raktárakban az üveglapokat soha nem tárolják átlósan a falnak dőlve. Néhány napon belül saját súlyuk alatt meghajlanak és fogyasztásra alkalmatlanok lesznek.

Egyéb pszeudo-szilárd anyagok a cipőkrém és az építési szurok. Ha elfelejti a szögletes darabot a tetőn, a nyár folyamán tortává válik és az alaphoz tapad. Az álszilárd testek az olvadás jellege alapján különböztethetők meg a valódiaktól: az igaziak vele vagy megtartják alakjukat, amíg azonnal szét nem terjednek (forrasztják vele), vagy lebegnek, tócsákat, patakokat engedve (jég). A nagyon viszkózus folyadékok pedig fokozatosan lágyulnak, mint a szurok vagy a bitumen.

A műanyagok rendkívül viszkózus folyadékok, amelyek folyékonysága évekig, évtizedekig nem észrevehető. Nagy alaktartó képességüket a polimerek hatalmas molekulatömege, sok ezer és millió hidrogénatom biztosítja.

Az anyag fázisszerkezete

A gázfázisban egy anyag molekulái vagy atomjai nagyon távol vannak egymástól, sokszor nagyobbak, mint a köztük lévő távolság. Alkalmanként és rendszertelenül lépnek kapcsolatba egymással, csak ütközések során. Maga a kölcsönhatás rugalmas: kemény golyóként ütköztek, és azonnal szétszóródtak.

Folyadékban a molekulák/atomok folyamatosan „érzik” egymást a nagyon gyenge kémiai természetű kötések miatt. Ezek a kötések folyamatosan felszakadnak és azonnal újra helyreállnak, a folyadék molekulái egymáshoz képest folyamatosan mozognak, ezért a folyadék áramlik. De ahhoz, hogy gázzá alakuljon, az összes kötést egyszerre kell felbontani, ehhez pedig sok energia kell, ezért a folyadék megtartja térfogatát.

Ebben a tekintetben a víz abban különbözik más anyagoktól, hogy a folyadékban lévő molekuláit úgynevezett hidrogénkötések kötik össze, amelyek meglehetősen erősek. Ezért a víz az életre normális hőmérsékleten folyadék lehet. Sok olyan anyag, amelynek molekulatömege tízszer és százszor nagyobb, mint a vízé, normál körülmények között gáz, akárcsak a közönséges háztartási gáz.

Szilárd testben minden molekulája szilárdan a helyén van a közöttük lévő erős kémiai kötések miatt, kristályrácsot képezve. A szabályos alakú kristályok növekedésükhöz különleges feltételeket igényelnek, ezért ritkák a természetben. A legtöbb szilárd anyag kicsi és apró kristályok – krisztallitok – konglomerátuma, amelyeket mechanikai és elektromos erők szorosan összekapcsolnak.

Ha az olvasó látott már valaha például egy autó repedt tengelytengelyét vagy öntöttvas rostélyt, akkor szabad szemmel is láthatóak a krisztallitszemcsék a hulladékon. A törött porcelán- vagy cseréptöredékeken pedig nagyító alatt figyelhetők meg.

Vérplazma

A fizikusok az anyag negyedik állapotát is azonosítják, a plazmát. A plazmában az elektronok elkülönülnek az atommagoktól, és ez elektromosan töltött részecskék keveréke. A plazma nagyon sűrű lehet. Például a csillagok - fehér törpék - belsejéből származó egy köbcentiméternyi plazma több tíz és száz tonnát nyom.

A plazma egy különálló aggregációs állapotba szigetelődik el, mivel aktívan kölcsönhatásba lép az elektromágneses mezőkkel, mivel részecskéi feltöltöttek. A szabad térben a plazma hajlamos kitágulni, lehűl és gázzá alakul. De hatása alatt meg tudja őrizni alakját és térfogatát az edényen kívül, mint egy szilárd test. A plazmának ezt a tulajdonságát termonukleáris erőművekben használják - a jövő erőműveinek prototípusaiban.

Az anyag halmazállapotai(a lat. aggrego- hozzáteszem) - ezek ugyanannak az anyagnak az állapotai a hőmérséklet és nyomás különböző intervallumaiban (intervallumaiban).

Az aggregált állapotokat úgy tekintjük gáznemű,folyékonyÉs kemény. A mindennapi életben megfigyelhető legegyszerűbb példák ugyanannak az anyagnak ebben a három halmazállapotában a jég, a víz és a vízgőz. Láthatatlan vízgőz mindig jelen van a minket körülvevő levegőben. A víz a 0 °C és 100 °C közötti hőmérséklet-tartományban létezik, a jég 0 °C alatti hőmérsékleten. 100 ºС feletti hőmérsékleten és normál légköri nyomáson a vízmolekulák csak gáz halmazállapotban léteznek - vízgőz formájában. A víz, a jég és a vízgőz kémiai képletével azonos anyag H 2 O.

A mindennapi életben sok anyagot csak az aggregáció egyik állapotában figyelünk meg. Így a körülöttünk lévő levegőben lévő oxigén gáz. De -193°C hőmérsékleten folyékony lesz. Ezt a folyadékot -219 ºС-ra hűtve szilárd oxigént kapunk. Éppen ellenkezőleg, a vas normál körülmények között szilárd. Azonban 1535 ° C hőmérsékleten a vas megolvad és folyadékká alakul. Az olvadt vas felett gáz - gőz lesz a vasatomokból.

Minden anyaghoz különböző aggregációs állapotok léteznek. Ezek az anyagok nem molekulákban különböznek, hanem abban, hogy ezek a molekulák hogyan helyezkednek el és hogyan mozognak. A vízmolekulák három halmazállapotú elrendezését az ábra mutatja:

Átmenet az egyik halmazállapotból a másikba. Bizonyos körülmények között az anyagok átalakulhatnak az egyik aggregált állapotból a másikba. Az összes lehetséges átalakítás az ábrán látható:

Összesen hat olyan folyamat van, amelyben az anyag összesített átalakulásai. Egy anyag szilárd (kristályos) halmazállapotból folyékony állapotba való átmenetét nevezzük olvasztó kristályosodás, vagy keményedés. Az olvadás egyik példája a jég olvadása, amikor a víz megfagy, fordított folyamat megy végbe.

Az anyag folyékonyból gáz halmazállapotba való átmenetét ún párologtatás, a fordított folyamatot nevezzük páralecsapódás. A párologtatásra példa a víz elpárolgása, ha harmat hullik, a fordított folyamat figyelhető meg.

Egy anyag szilárd halmazállapotból közvetlenül gáz halmazállapotúvá történő átmenetét (a folyékony halmazállapotot megkerülve) ún szublimáció, vagy szublimáció, a fordított folyamatot nevezzük deszublimáció. Például a grafitot fel lehet hevíteni ezer, kétezer és még háromezer fokra is, ennek ellenére nem válik folyadékká: szublimál, vagyis azonnal szilárd halmazállapotból gáz halmazállapotúvá válik. Az úgynevezett szárazjég (szilárd szén-monoxid) szintén közvetlenül gáz halmazállapotba kerül (megkerülve a folyékony halmazállapotot). CO 2), amely a fagylaltszállító konténerekben látható. A szilárd anyagok (például a naftalin) minden szagát szintén a szublimáció okozza: amikor a molekulák kirepülnek egy szilárd anyagból, felette gázt (vagy gőzt) képeznek, amelynek szaga van.

A deszublimációra példa a jégkristályok képződése az ablakokon télen. Ezek a gyönyörű minták a levegőben lévő vízgőz deszublimációjával jönnek létre.

Az anyagok egyik halmazállapotból a másikba való átmenete nemcsak a természetben, hanem a technológiában is fontos szerepet játszik. Így a gőzzé alakított víz az erőművek gőzturbináiban felhasználható. Különféle ötvözeteket állítanak elő az olvadt fémekből a gyárakban: acél, öntöttvas, sárgaréz stb. Ezen folyamatok megértéséhez tudnia kell, hogy mi történik az anyaggal, ha az aggregációs állapota megváltozik, és milyen feltételek mellett lehetséges ez a változás.

Az entalpia (H) az állapot függvénye, melynek növekménye megegyezik a rendszer által izobár folyamatban kapott hővel.

A termodinamikai munka és a hőmennyiség nem állapotfüggvények, hiszen értéküket az határozza meg, hogy milyen folyamat eredményeként változott a rendszer állapota.

Egy test belső energiája csak a többi testtel való kölcsönhatás eredményeként változhat. A belső energia megváltoztatásának két módja van: hőátadás és mechanikai munka (például melegítés súrlódás vagy kompresszió során, hűtés táguláskor).

A hőátadás a belső energia munkavégzés nélküli változása: az energia a felhevültebb testekről a kevésbé fűtöttekre kerül át. A hőátadás háromféle: hővezető képesség (közvetlen energiacsere kölcsönhatásban lévő testek vagy ugyanazon test részei kaotikusan mozgó részecskéi között); konvekció (energiaátvitel folyadék- vagy gázáramlással) és sugárzás (energiaátvitel elektromágneses hullámokkal). A hőátadás során átvitt energia mértéke a hőmennyiség (Q)

A munka (W) egy termodinamikai rendszer (fizikai test) energiacseréjének egyik formája (a hővel együtt) a környező testekkel; a fizikai folyamatok energiaátalakításának mennyiségi jellemzői a folyamat típusától függenek; Egy rendszer munkája pozitív, ha energiát ad ki, és negatív, ha kap.

A termodinamikai rendszerek típusai:

1. Izolált rendszer olyan rendszer, amely nem cserél sem anyagot, sem energiát a környezettel (∆m=0, ∆E=0)

2. A zárt rendszer olyan rendszer, amely nem cserél anyagot a környezettel, de képes energiát cserélni (∆m=0, ∆E≠0)

3. Nyitott rendszernek nevezzük azt a rendszert, amely a környezettel anyagot és energiát egyaránt képes cserélni (∆m≠0, ∆E≠0) - példa: élő sejt

A rendszer egyik állapotból a másikba való átmenetét folyamatnak nevezzük.

A termodinamikai folyamatok típusai:

· izobár, p =const; például homok, víz vagy kövek melegítése napfény hatására;

· izokorikus, V =const, például savanyú tejet üvegpalackban;

· izotermikus, T =const például léggömb felfújása;

· adiabatikus, amikor nincs hő felszabadulás vagy elnyelés, azaz Δ K=0, például légtömegek fűtése és hűtése.

Normál állapot- a termokémiában az anyag azon állapota, amelyben 298,15 K hőmérsékleten és 101,325 kPa (760 Hgmm) nyomáson található

2. A termodinamika első főtétele. Entalpia. Egy anyag képződésének standard entalpiája, egy anyag standard égési entalpiája. Szabványos reakcióentalpia. Hess törvénye. A termodinamika első főtételének alkalmazása biológiai rendszerekre.

A termodinamika első főtétele szigorú kvantitatív alapot biztosít a különféle rendszerek energiájának elemzéséhez. Ennek megfogalmazásához a következő fogalmakat kell bevezetni:

Alatt feltétel megérteni egy rendszer azon tulajdonságainak összességét, amelyek lehetővé teszik a rendszer termodinamikai szempontból történő meghatározását.

A rendszer állapotát ún egyensúlyi, ha minden tulajdonság tetszőlegesen hosszú ideig állandó marad, és nincs anyag- és energiaáramlás a rendszerben.

Ha egy rendszer tulajdonságai időben állandóak, de vannak anyag- és energiaáramlások, akkor az állapotot nevezzük helyhez kötött.

Ha egy rendszer tulajdonságai idővel változnak, az állapotot hívjuk átmeneti.

A rendszer ∆E belső energiájának változása a rendszernek a környezettel való kölcsönhatása során végzett W munkának, valamint a környezet és a rendszer közötti Q hőátvitelnek köszönhető. A mennyiségek közötti kapcsolat alkotja a termodinamika 1. főtételének tartalmát:

A rendszer ∆E belső energiájának növekedése egy bizonyos folyamatban egyenlő a rendszer által kapott Q hővel, plusz a rendszeren ebben a folyamatban végzett W munkával: ∆E=Q+W (minden mennyiséget a rendszerben mérünk Joule)

Az entalpia állapotfüggvény, melynek növekménye egyenlő a rendszer által izobár folyamatban kapott hővel (H=E+pV, ahol p a nyomás és V a rendszer térfogata). Az entalpia változása (vagy a kémiai reakció termikus hatása) nem függ a folyamat útjától, csak a rendszer kezdeti és végső állapota határozza meg. Ha a rendszer valamilyen módon visszatér eredeti állapotába (körfolyamat), akkor bármely paraméterének változása, amely az állapot függvénye, nullával egyenlő, tehát Δ H = 0

Az A vegyület képződési entalpiája a ∆H A rendszer entalpiájának változása, amely az egyszerű anyagokból 1 mól A vegyület képződését kíséri.

Szabványos égési entalpia - Δ H hor o, egy mól anyag oxigénben történő égési reakciójának termikus hatása a legmagasabb oxidációs állapotú oxidok képződésére. A nem éghető anyagok égési hőjét nullának kell tekinteni.