La morte è semplicemente una transizione da uno stato all’altro. Stato

Una delle teorie alla base dell’antica scienza cinese è la teoria dei cinque elementi. Ha un'influenza profonda e ad ampio raggio sull'astrologia, sulla psicologia e sulla medicina cinese.

L'antica scienza cinese era basata su diverse teorie centrali che avevano un'influenza compenetrata l'una con l'altra. Tra questi: il Tai Chi, che parla delle energie polari di yin e yang, il libro dei trigrammi I Ching, che aiuta a predire il futuro, e la teoria dei cinque elementi, di cui parleremo in questo articolo.

Oggi è comune riferirsi ai cinque elementi come a cinque tipi di forze motrici. Rappresentano cinque diversi stati del flusso di energia vitale qi. Dimostrano anche le transizioni da uno stato all'altro e l'influenza reciproca di diversi stati l'uno sull'altro.

I cinque elementi nella filosofia cinese sono metallo, legno, acqua, fuoco e terra. Ciascuno degli elementi rappresenta uno specifico stato energetico e parte del flusso di vita intorno a noi. L'albero simboleggia la primavera, i germogli gonfi, il fuoco - l'estate e la fioritura, la terra - il centro dell'equilibrio, il cambio delle stagioni e lo stadio di maturazione. Il metallo corrisponde all'autunno e all'appassimento, mentre l'acqua rappresenta l'inverno e il letargo.

La transizione dei cinque elementi da uno stato all'altro è un processo dinamico e fluido. È incarnato nel nostro ambiente, in un flusso infinito. Ogni cambiamento nel flusso, come l'accelerazione o la decelerazione, influenza l'intero processo di circolazione e transizione da uno stato all'altro.

Creazione e contenimento

La Teoria dei Cinque Elementi mostra due cicli di interazione tra diversi elementi. Il primo rappresenta la creazione, la nutrizione, e in esso ogni elemento crea o alimenta l'elemento successivo del cerchio: il legno alimenta il fuoco, il fuoco crea la terra (cenere), la terra forma il metallo formato nelle sue profondità, il metallo dà origine all'acqua e l'acqua alimenta il legno . Un altro ciclo, rappresentato in parallelo, rappresenta il contenimento (distruzione) - spiega in dettaglio come queste cinque energie si frenano a vicenda: un albero influenza la terra con le sue radici, il terreno assorbe l'acqua, l'acqua spegne il fuoco, il fuoco fonde il metallo e il metallo abbatte legna.

In molti disegni i cinque elementi sono rappresentati da una stella a cinque punte inscritta in un cerchio. Il cerchio rappresenta il ciclo della creazione, che crea e nutre: in esso un elemento nutre l'altro, mentre la stella rappresenta il ciclo di contenimento (distruzione) in varie situazioni.

Questo ciclo di creazione e contenimento, che rappresenta il flusso dei processi naturali, esiste nel nostro corpo. I cinque pianeti più vicini a noi, che possono essere visti con i propri occhi, senza telescopio, corrispondono ai cinque elementi: Mercurio - acqua, Venere - metallo, Marte - fuoco, Giove - legno, Saturno - terra. L'astrologia cinese utilizza i cinque elementi per predire il destino di una persona. Le direzioni cardinali corrispondono anche ai cinque elementi: Legno - simboleggia l'Est, Fuoco - il Sud, Terra - il centro, Metallo - l'Ovest, Acqua - il Nord. Ogni elemento è inoltre correlato a diversi eventi meteorologici, frutti, raccolti e animali domestici.

Un ulteriore aspetto associato ai cinque elementi sono i nostri sentimenti. La rabbia è Legno, la gioia è Fuoco, l'amore è Terra, la tristezza è Metallo, la paura è Acqua. Vediamo che la gioia alimenta l’amore, ma può portare alla sofferenza. D’altra parte, questo amore può anche essere un deterrente alla paura.

Nel nostro corpo i cinque elementi svolgono un ruolo ancora più importante. Molti aspetti della medicina cinese si basano sui cinque elementi e sulle loro combinazioni. Gli organi interni sono classificati secondo i cinque elementi e così si può apprendere la relazione tra nutrizione e contenimento tra di loro. È possibile studiare gli effetti dei cambiamenti ambientali sulle funzioni del corpo, come gli effetti del cambiamento delle stagioni o dei cicli circadiani.

Dall'antica letteratura cinese

Il "Trattato interiore dell'Imperatore Giallo" medico è la teoria fondamentale della medicina cinese. Si basa sulle conversazioni tra il leggendario imperatore Huang Di e il suo consigliere su una serie di questioni mediche. È ormai generalmente accettato che Huang Di sia vissuto circa 4.600 anni fa. A lui viene attribuita l'invenzione della scrittura e la creazione del calendario cinese. Nei suoi colloqui con il suo consigliere i cinque elementi erano già stati menzionati. Ciò suggerisce che la filosofia cinese avesse familiarità con i cinque elementi migliaia di anni fa. Nel classico libro di storia Guo Yu, risalente al V e IV secolo a.C., è scritto: “Da varie combinazioni degli elementi Terra, Metallo, Legno, Acqua e Fuoco, tutto in questo mondo può essere creato”.

Confucio (551-479 a.C.) associava i cinque elementi a cinque virtù umane: misericordia, onestà, giustizia, saggezza e lealtà, e ciascuno di essi corrisponde a uno dei cinque elementi. Il simbolo della misericordia è l'Albero. La giustizia è associata al metallo per conferire durezza e durata. La cortesia si riferisce all'Acqua come manifestazione di modestia. Il fuoco rappresenta la saggezza, combinata con l'ingegno. L'onestà corrisponde all'elemento terra e previene l'ipocrisia. Da quanto sopra è chiaro che l’onestà genera giustizia e la gentilezza genera misericordia.

Stati aggregati delle sostanze. La transizione di una sostanza da uno stato di aggregazione ad un altro.

Qualsiasi sostanza è costituita da molecole e le sue proprietà fisiche dipendono da come sono ordinate le molecole e da come interagiscono tra loro. Nella vita ordinaria, osserviamo tre stati aggregati della materia: solido, liquido e gassoso. A seconda della temperatura e della pressione (condizioni), la maggior parte delle sostanze può trovarsi allo stato gassoso, liquido o solido, chiamato stato aggregato della materia. La differenza tra i tre stati di aggregazione è determinata dalla distanza tra le molecole e dal grado della loro interazione.

Processi in cui c'è un cambiamento negli stati aggregati delle sostanze, sei in totale. Si chiama transizione di una sostanza da solida a liquida fusione, processo inverso – cristallizzazione. Quando una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso si chiama vaporizzazione, dal gas al liquido – condensazione. Viene chiamata la transizione dallo stato solido direttamente allo stato gassoso, bypassando lo stato liquido sublimazione, processo inverso – desublimazione.

· 1. Fusione

· 2. Cristallizzazione

· 3. Vaporizzazione

· 4. Condensa

· 5. Sublimazione

· 6. Desublimazione

Esempi di tutte queste transizioni Tu ed io l'abbiamo visto più di una volta nella nostra vita. Il ghiaccio si scioglie per formare acqua, l'acqua evapora per formare vapore. Nella direzione opposta il vapore, condensandosi, si trasforma nuovamente in acqua, e l'acqua, congelandosi, diventa ghiaccio. E se pensi di non conoscere i processi di sublimazione e desublimazione, non affrettarti a trarre conclusioni. L'odore di qualsiasi corpo solido non è altro che sublimazione. Alcune molecole fuoriescono dal corpo formando un gas che possiamo annusare. Un esempio del processo inverso sono i motivi sul vetro in inverno, quando il vapore nell'aria, congelandosi, si deposita sul vetro e forma motivi bizzarri.

Legame idrogeno

Cos'è un legame idrogeno? Un esempio ben noto di questa connessione è l'acqua ordinaria (H2O). Poiché l’atomo di ossigeno (O) è più elettronegativo dei due atomi di idrogeno (H), allontana gli elettroni di legame dagli atomi di idrogeno. Come risultato della creazione di un tale legame polare covalente, si forma un dipolo. L'atomo di ossigeno acquisisce una piccola carica negativa e gli atomi di idrogeno acquisiscono una piccola carica positiva, che viene attratta dagli elettroni (la loro coppia solitaria) sull'atomo di ossigeno della vicina molecola di H2O (cioè l'acqua). Pertanto, possiamo dire che un legame idrogeno è una forza attrattiva formata tra un atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo. Una caratteristica importante dell'atomo di idrogeno è che l'attrazione dei suoi elettroni di legame espone il suo nucleo (cioè il protone, che non è schermato da altri elettroni). E sebbene il legame idrogeno sia più debole del legame covalente, è proprio questo che determina una serie di proprietà anomale dell'H2O (acqua).

Molto spesso, questo legame si forma con la partecipazione di atomi dei seguenti elementi: ossigeno (O), azoto (N) e fluoro (F). Ciò avviene perché gli atomi di questi elementi sono di piccole dimensioni e caratterizzati da elevata elettronegatività. Con atomi più grandi (zolfo S o cloro Cl), il legame idrogeno formato è più debole, nonostante questi elementi siano paragonabili in elettronegatività a N (cioè azoto).

Esistono due tipi di legame idrogeno:

1.Legame intermolecolare dell'idrogeno– compare tra due molecole, ad esempio: metanolo, ammoniaca, acido fluoridrico

2. Legame idrogeno intramolecolare– appare all'interno di una molecola, ad esempio: 2-nitrofenolo.

Attualmente si ritiene inoltre che i legami chimici dell'idrogeno possano essere deboli e forti. Differiscono tra loro per energia e lunghezza di legame (distanza tra gli atomi):

1. I legami idrogeno sono deboli. Energia – 10-30 kJ/mol, lunghezza del legame – 30. Tutte le sostanze sopra elencate sono esempi di legami idrogeno normali o deboli.

2. I legami idrogeno sono forti. Energia – 400 kJ/mol, lunghezza – 23-24. I dati sperimentali indicano che si formano forti legami nei seguenti ioni: ione difluoruro di idrogeno -, ione idrossido idratato -, ione ossonio idratato +, nonché in vari altri composti organici e inorganici.

Lo stato di aggregazione di una sostanza è solitamente chiamato la sua capacità di mantenere forma e volume. Una caratteristica aggiuntiva sono i metodi di transizione di una sostanza da uno stato di aggregazione a un altro. In base a ciò si distinguono tre stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. Le loro proprietà visibili sono:

Un corpo solido mantiene sia la forma che il volume. Può trasformarsi in un liquido mediante fusione o direttamente in un gas mediante sublimazione.
- Liquido – mantiene il volume, ma non la forma, cioè ha fluidità. Il liquido versato tende a diffondersi indefinitamente sulla superficie su cui viene versato. Un liquido può diventare solido per cristallizzazione e gas per evaporazione.
- Gas – non mantiene né forma né volume. Il gas all'esterno di qualsiasi contenitore tende ad espandersi illimitatamente in tutte le direzioni. Solo la gravità può impedirgli di farlo, grazie alla quale l'atmosfera terrestre non si disperde nello spazio. Il gas passa in un liquido per condensazione e direttamente in un solido per sedimentazione.

Transizioni di fase

La transizione di una sostanza da uno stato di aggregazione a un altro è chiamata transizione di fase, poiché lo stato scientifico di aggregazione è la fase della materia. Ad esempio, l’acqua può esistere nella fase solida (ghiaccio), liquida (acqua naturale) e gassosa (vapore acqueo).

Anche l’esempio dell’acqua è ben dimostrato. Steso in cortile ad asciugare in una giornata gelida e senza vento, gela subito, ma dopo qualche tempo risulta asciutto: il ghiaccio sublima trasformandosi direttamente in vapore acqueo.

Di norma, la transizione di fase da solido a liquido e gas richiede riscaldamento, ma la temperatura del mezzo non aumenta: l'energia termica viene spesa per rompere i legami interni nella sostanza. Questo è il cosiddetto calore latente. Durante le transizioni di fase inversa (condensazione, cristallizzazione), questo calore viene rilasciato.

Questo è il motivo per cui le ustioni da vapore sono così pericolose. Quando viene a contatto con la pelle, si condensa. Il calore latente di evaporazione/condensazione dell'acqua è molto elevato: l'acqua a questo riguardo è una sostanza anomala; Ecco perché la vita sulla Terra è possibile. In un'ustione da vapore, il calore latente della condensazione dell'acqua "scotta" l'area bruciata molto profondamente e le conseguenze di un'ustione da vapore sono molto più gravi che da una fiamma sulla stessa area del corpo.

Pseudofasi

La fluidità della fase liquida di una sostanza è determinata dalla sua viscosità, e la viscosità è determinata dalla natura dei legami interni, che verranno discussi nella sezione successiva. La viscosità del liquido può essere molto elevata e tale liquido può scorrere inosservato dall'occhio.

Un classico esempio è il vetro. Non è un liquido solido, ma molto viscoso. Si ricorda che nei magazzini le lastre di vetro non vengono mai stoccate appoggiate in diagonale al muro. Nel giro di pochi giorni si piegheranno sotto il loro stesso peso e non saranno più adatti al consumo.

Altri pseudo-solidi sono il lucido da scarpe e la pece da costruzione. Se si dimentica il pezzo angolare sul tetto, durante l'estate si allargherà formando una torta e si attaccherà alla base. I corpi pseudo-solidi possono essere distinti da quelli reali per la natura della fusione: quelli reali con esso o mantengono la loro forma finché non si diffondono immediatamente (saldano con), oppure galleggiano, rilasciando pozzanghere e corsi d'acqua (ghiaccio). E i liquidi molto viscosi si ammorbidiscono gradualmente, come la pece o il bitume.

Le materie plastiche sono liquidi estremamente viscosi, la cui fluidità non si nota per molti anni e decenni. La loro elevata capacità di mantenere la forma è assicurata dall'enorme peso molecolare dei polimeri, molte migliaia e milioni di atomi di idrogeno.

Struttura fase della materia

Nella fase gassosa, le molecole o gli atomi di una sostanza sono molto distanti tra loro, molte volte maggiori della distanza tra loro. Interagiscono tra loro occasionalmente e in modo irregolare, solo durante le collisioni. L'interazione stessa è elastica: si sono scontrati come palline dure e si sono immediatamente disperse.

In un liquido, le molecole/atomi si “sentono” costantemente a causa di legami molto deboli di natura chimica. Questi legami si rompono continuamente e si ripristinano immediatamente; le molecole del liquido si muovono continuamente l'una rispetto all'altra, motivo per cui il liquido scorre. Ma per trasformarlo in gas è necessario rompere tutti i legami contemporaneamente e ciò richiede molta energia, motivo per cui il liquido mantiene il suo volume.

A questo proposito, l'acqua differisce dalle altre sostanze in quanto le sue molecole nel liquido sono collegate dai cosiddetti legami idrogeno, che sono piuttosto forti. Pertanto, l'acqua può essere un liquido a una temperatura normale per la vita. Molte sostanze con un peso molecolare decine e centinaia di volte superiore a quello dell'acqua sono, in condizioni normali, gas, come il normale gas domestico.

In un solido, tutte le sue molecole sono saldamente al loro posto grazie a forti legami chimici tra loro, formando un reticolo cristallino. I cristalli di forma regolare richiedono condizioni particolari per la loro crescita e quindi sono rari in natura. La maggior parte dei solidi sono conglomerati di cristalli piccoli e minuscoli – cristalliti – strettamente accoppiati da forze meccaniche ed elettriche.

Se il lettore ha mai visto, ad esempio, un semiasse rotto di un'auto o una grata di ghisa, allora i granelli di cristalliti sui rottami sono visibili ad occhio nudo. E su frammenti di porcellana o terracotta rotti possono essere osservati sotto una lente d'ingrandimento.

Plasma

I fisici identificano anche un quarto stato della materia: il plasma. Nel plasma, gli elettroni sono separati dai nuclei atomici ed è una miscela di particelle caricate elettricamente. Il plasma può essere molto denso. Ad esempio, un centimetro cubo di plasma proveniente dall'interno delle stelle, le nane bianche, pesa decine e centinaia di tonnellate.

Il plasma è isolato in uno stato di aggregazione separato perché interagisce attivamente con i campi elettromagnetici a causa del fatto che le sue particelle sono cariche. Nello spazio libero il plasma tende ad espandersi, raffreddandosi e trasformandosi in gas. Ma sotto l'influenza può mantenere la sua forma e il suo volume all'esterno della nave, come un corpo solido. Questa proprietà del plasma viene utilizzata nei reattori termonucleari, prototipi delle centrali elettriche del futuro.

Stati aggregati della materia(dal lat. aggrego- aggiungo io) - questi sono stati della stessa sostanza in diversi intervalli (intervalli) di temperature e pressioni.

Sono considerati stati aggregati gassoso,liquido E difficile. Gli esempi più semplici dell'esistenza della stessa sostanza in questi tre stati aggregati osservati nella vita di tutti i giorni sono il ghiaccio, l'acqua e il vapore acqueo. Il vapore acqueo invisibile è sempre presente nell'aria intorno a noi. L'acqua esiste nell'intervallo di temperatura compreso tra 0 °C e 100 °C, il ghiaccio esiste a temperature inferiori a 0 °C. A temperature superiori a 100 ºС e alla normale pressione atmosferica, le molecole d'acqua esistono solo allo stato gassoso, sotto forma di vapore acqueo. Acqua, ghiaccio e vapore acqueo sono la stessa sostanza con la formula chimica H2O.

Osserviamo molte sostanze nella vita di tutti i giorni solo in uno degli stati di aggregazione. Pertanto, l'ossigeno nell'aria intorno a noi è un gas. Ma alla temperatura di -193°C si trasforma in liquido. Raffreddando questo liquido a -219 ºС, otteniamo ossigeno solido. Al contrario, il ferro è solido in condizioni normali. Tuttavia, ad una temperatura di 1535°C, il ferro si scioglie e si trasforma in liquido. Sopra il ferro fuso ci sarà un gas - vapore proveniente da atomi di ferro.

Esistono diversi stati di aggregazione per ciascuna sostanza. Queste sostanze differiscono non nelle molecole, ma nel modo in cui queste molecole si trovano e nel modo in cui si muovono. La disposizione delle molecole d'acqua in tre stati di aggregazione è mostrata in figura:

Transizione da uno stato di aggregazione all'altro. In determinate condizioni, le sostanze possono trasformarsi da uno stato di aggregazione a un altro. Tutte le possibili trasformazioni sono mostrate in figura:

In totale, ci sono sei processi in cui trasformazioni aggregate della materia. Viene chiamata la transizione di una sostanza dallo stato solido (cristallino) a quello liquido fusione cristallizzazione, O indurimento. Un esempio di scioglimento è lo scioglimento del ghiaccio; il processo inverso avviene quando l'acqua gela.

Viene chiamata la transizione di una sostanza dallo stato liquido a quello gassoso vaporizzazione, viene chiamato il processo inverso condensazione. Un esempio di vaporizzazione è l'evaporazione dell'acqua; il processo inverso può essere osservato quando cade la rugiada.

Viene chiamata la transizione di una sostanza dallo stato solido direttamente allo stato gassoso (aggirando lo stato liquido). sublimazione, O sublimazione, viene chiamato il processo inverso desublimazione. Ad esempio, la grafite può essere riscaldata a mille, duemila e anche tremila gradi e, tuttavia, non si trasformerà in un liquido: sublimerà, cioè passerà immediatamente dallo stato solido allo stato gassoso. Anche il cosiddetto ghiaccio secco (monossido di carbonio solido) passa direttamente allo stato gassoso (aggirando lo stato liquido). CO2), che può essere visto nei container per la spedizione dei gelati. Tutti gli odori posseduti dai solidi (ad esempio la naftalene) sono causati anche dalla sublimazione: quando le molecole volano via da un solido, formano sopra di esso un gas (o vapore) che ha un odore.

Un esempio di desublimazione è la formazione di cristalli di ghiaccio sulle finestre in inverno. Questi bellissimi motivi sono formati dalla desublimazione del vapore acqueo nell'aria.

Le transizioni della materia da uno stato di aggregazione a un altro svolgono un ruolo importante non solo in natura, ma anche nella tecnologia. Pertanto, l'acqua convertita in vapore può essere utilizzata nelle turbine a vapore delle centrali elettriche. Dai metalli fusi nelle fabbriche si ottengono diverse leghe: acciaio, ghisa, ottone, ecc. Per comprendere questi processi è necessario sapere cosa succede a una sostanza quando cambia il suo stato di aggregazione e in quali condizioni questo cambiamento è possibile.

L'entalpia (H) è una funzione di stato, il cui incremento è pari al calore ricevuto dal sistema in una trasformazione isobarica.

Il lavoro termodinamico e la quantità di calore non sono funzioni di stato, poiché il loro valore è determinato dal tipo di processo a seguito del quale il sistema ha cambiato stato.

L'energia interna di un corpo può cambiare solo a seguito della sua interazione con altri corpi. Esistono due modi per modificare l'energia interna: trasferimento di calore e lavoro meccanico (ad esempio riscaldamento durante l'attrito o la compressione, raffreddamento durante l'espansione).

Lo scambio di calore è una variazione di energia interna senza compiere lavoro: l'energia viene trasferita da corpi più riscaldati a corpi meno riscaldati. Il trasferimento di calore è di tre tipi: conduttività termica (scambio diretto di energia tra particelle in movimento caotico di corpi interagenti o parti dello stesso corpo); convezione (trasferimento di energia mediante flussi di liquidi o gas) e radiazione (trasferimento di energia mediante onde elettromagnetiche). La misura dell'energia trasferita durante il trasferimento di calore è la quantità di calore (Q)

Il lavoro (W) è una delle forme di scambio energetico (insieme al calore) di un sistema termodinamico (corpo fisico) con i corpi circostanti; le caratteristiche quantitative della conversione dell'energia nei processi fisici dipendono dal tipo di processo; Il lavoro di un sistema è positivo se emette energia, negativo se la riceve.

Tipologie di sistemi termodinamici:

1. Un sistema isolato è un sistema che non scambia né materia né energia con l'ambiente (∆m=0, ∆E=0)

2. Un sistema chiuso è un sistema che non scambia materia con l'ambiente, ma può scambiare energia (∆m=0, ∆E≠0)

3. Un sistema aperto è un sistema in grado di scambiare sia materia che energia con l'ambiente (∆m≠0, ∆E≠0) - esempio: cellula vivente

La transizione di un sistema da uno stato a un altro è chiamata processo.

Tipi di processi termodinamici:

· isobarico, P =cost; ad esempio riscaldare sabbia, acqua o pietre sotto l'influenza della luce solare;

· isocoro, V =cost, ad esempio, inacidire il latte in una bottiglia di vetro;

· isotermico, T =cost, ad esempio, gonfiare un palloncino;

· adiabatico, quando non c'è rilascio o assorbimento di calore, cioè Δ Q=0, ad esempio riscaldamento e raffreddamento di masse d'aria.

Condizioni standard- in termochimica, lo stato di una sostanza in cui si trova ad una temperatura di 298,15 K e una pressione di 101,325 kPa (760 mm Hg)

2. La prima legge della termodinamica. Entalpia. L'entalpia standard di formazione di una sostanza, l'entalpia standard di combustione di una sostanza. Entalpia standard di reazione. La legge di Hess. Applicazione del primo principio della termodinamica ai sistemi biologici.

La prima legge della termodinamica fornisce una base quantitativa rigorosa per analizzare l'energia di vari sistemi. Per formularlo è necessario introdurre i seguenti concetti:

Sotto condizione comprendere l'insieme delle proprietà di un sistema che permettono di definire il sistema dal punto di vista della termodinamica.

Viene chiamato lo stato del sistema equilibrio, se tutte le proprietà rimangono costanti per un periodo di tempo arbitrariamente grande e non ci sono flussi di materia ed energia nel sistema.

Se le proprietà di un sistema sono costanti nel tempo, ma vi sono flussi di materia ed energia, si parla di stato stazionario.

Se le proprietà di un sistema cambiano nel tempo, viene chiamato lo stato transitorio.

La variazione dell'energia interna del sistema ∆E è dovuta al lavoro W, che viene eseguito durante l'interazione del sistema con l'ambiente, e al trasferimento di calore Q tra l'ambiente e il sistema. Il rapporto tra queste quantità costituisce il contenuto della 1a legge della termodinamica:

L'incremento dell'energia interna del sistema ∆E in un certo processo è uguale al calore Q ricevuto dal sistema, più il lavoro W compiuto sul sistema in questo processo: ∆E=Q+W (tutte le quantità sono misurate in Joule)

L'entalpia è una funzione di stato, il cui incremento è pari al calore ricevuto dal sistema in una trasformazione isobarica (H=E+pV, dove p è la pressione e V è il volume del sistema). La variazione di entalpia (o l'effetto termico di una reazione chimica) non dipende dal percorso del processo, essendo determinata solo dallo stato iniziale e finale del sistema. Se il sistema ritorna in qualche modo al suo stato originale (processo circolare), allora la variazione di uno qualsiasi dei suoi parametri, che è una funzione dello stato, è uguale a zero, quindi Δ H = 0

L'entalpia di formazione del composto A è la variazione di entalpia del sistema ∆H A che accompagna la formazione di 1 mole del composto A da sostanze semplici.

Entalpia standard di combustione - Δ H hor o, l'effetto termico della reazione di combustione di una mole di sostanza in ossigeno alla formazione di ossidi nel più alto stato di ossidazione. Si presuppone che il calore di combustione delle sostanze non combustibili sia zero.